Сульфат магния безводный – Сульфат магния безводный как осушитель

Содержание

Сульфат магния безводный как осушитель

Безводный сульфат натрия является нейтральным осушителем с большой поглотительной способностью. Его, так же как и сульфат магния, можно применять для сушки почти всех соединений. Однако скорость поглош,ения воды у сульфата натрия меньше, чем у хлористого кальция. [c.116]

Безводный сульфат магния является хорошим нейтральным осушителем для многих органических соединений. Его можно заменить более дешевым осушителем — безводным сульфатом натрия, однако он высушивает медленно и не до конца. [c.181]

Высушивающие вещества (осушители). В качестве осушителей в эксикаторах чаще всего применяют хлорид кальция, серную кислоту оксид фосфора (У). Иногда применяют безводный или трехводный перхлорат магния, оксид алюминия, )безводный сульфат кальция, оксид кальция, плавленный гидроксид калия и др. [c.94]

Электричество широко используют также для нагревания лабораторных печей. В органической лаборатории встречаются в основном два вида печей муфельные и трубчатые. В муфельных печах, которые предназначаются для температур до 1000°, проводят чаще всего операции, относящиеся к неорганической химии, как, например, прокаливание гидратированных солей с целью получения безводных осушителей (хлористый кальций, поташ, сульфат натрия, сульфат магния, сульфат меди), обжиг носителей катализаторов, активирование окиси алюминия и силикагеля для хроматографии и т. д. Для температур до 400° муфельную печь можно заменить хорошо изолированной электрической нагревательной трубкой.

[c.71]

В лаборатории сравнительно редко используют в качестве растворителей этиловый эфир угольной кислоты (т. кип. 127°), метиловый (т. кип. 31,5°) и этиловый (т. кип. 54°) эфиры муравьиной кислоты, метилацетат (т. кип. 56°), бутилацетат (т. кип. 126°), изобутилацетат (т. кип. 118°), и-амилацетат (т. кип. 149°), изоамилацетат (т. кип, 135°) и бутилфталат (т. кип. 340°). Для очистки их в большинстве случаев промывают раствором карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов (удаление свободных кислот), осушают безводными карбонатами, сульфатом магния или пятиокисью фосфора и, наконец, перегоняют. В случае этилформиата не рекомендуется использовать в качестве осушителя хлористый кальций, так как эти вещества образуют аддукт [31. Для очистки метилацетата было предложено нагревание с небольшим количеством уксусного ангидрида с последующей перегонкой на колонке, сушка дистиллята углекислым натрием и повторная перегонка.

[c.606]

В качестве осушителей для неустойчивых веществ применяют безводный Ма2 04 (средняя осушающая способность). В остальных случаях можно использовать безводный сульфат магния (осушающая способность между средней и хорошей нельзя применять для сушки веществ, чувствительных к кислотам) или безводный хлорид кальция (хорошая осушающая способность нельзя применять для сушки аминов, спиртов и веществ, чувствительных к основаниям).

[c.44]

В качестве осушителей для уксусной кислоты пригодны пяти-окись фосфора, триацетат бора, перхлорат магния, безводный сульфат меди и триацетат хрома. Обезвоживают ее несколькими способами [c.71]

Омыление касторового масла (получение рицинолевой кислоты). 100 г касторового масла 3 ч кипятят с обратным холодильником с раствором 20 г гидроксида калия в 250 мл 95%-ного спирта. Раствор выливают в 600 мл воды, подкисляют разбавленной серной кислотой (60 мл воды и 20 мл концентрированной серной кислоты). Выделившуюся рицинолевую кислоту два раза промывают теплой водой, сушат 1 ч при частом встряхивании безводным сульфатом магния (20 г), отсасывают от осушителя. Выход неочищенной кислоты 90 г. Ее следует сразу же использовать для дальнейшего синтеза, так как при стоянии кислота полимеризуется. [c.42]

Твердые вещества обычно сушат на воздухе при комнатной температуре или в сушильном шкафу при повышенной температуре (для органических веществ — не выше их температуры плавления). Для более эффективного высушивания применяют эксикаторы, на дно которых помещают подходящие осушители (оксид фосфора(У), безводные хлорид кальция, сульфат магния и др.). Для ускорения процесса высушивания используют вакуум-эксикаторы.

[c.235]

В качестве осушителей для уксусной кислоты пригодны пятиокись фосфора, триацетат бора, перхлорат магния [867], безводный сульфат меди и триацетат хрома. Уксусную кислоту можно осушить, добавляя уксусный ангидрид если присутствие небольших количеств ангидрида не является нежелательным, то ЭТУ кислоту можно использовать без дальнейшей обработки. Относительно определения уксусного ангидрида в уксусной кислоте см. работу Бенсона и Китчина [222]. [c.368]

Безводные сульфаты магния и натрия. Эти вещества инертны по откошенкю к органическим растворителям, однако являются слабыми осушителями и

[c.174]

Силикагель и окись алюминия Увеличивают содержание воды в ацетоне, вероятно, вследствие альдольной конденсации и последующей дегидратации. Содержание воды в ацетоне увеличивалось за один проход над окисью алюминия с 0,24 до 0,46%. Все другие испытанные осушители (включая сернокислую медь, поташ, хлористый кальций, сернокислый натрий и пятиокись фосфора) вызывают частичную конденсацию. Наиболее подходящими осушителями являются драйерит и безводный сульфат магния. Сернокислый магний, полученный прокаливанием в печи при 400°, оказался непригодным наиболее удобный способ получения этого осушителя состоит в постепенном нагревании кристаллов сернокислого магния (MgS04 7 НаО) до 300° при давлении 10 мм. Сухая соль содержит приблизительно 0,2% воды. Было показано, что при необходимости снизить содержание воды в ацетоне до 0,05% и менее, драйерит оказывается в 2—4 раза более эффективным на единицу веса, чем сернокислый магний,

[c.357]

Оксиэтнл-трвт-бутилпероксид (СНз)зСООСН(ОН)СНз [49]. К смеси 48,4 г (И молей) свежеперегнанного уксусного альдегида и 8,7 г (0,08 моля) безводного хлорида кальция при перемешивании к охлаждении постепенно добавляют 37 мл концентрированной соляной кислоты. Затем при 0° С прибавляют по каплям 27 г (0,30 моля) тр т-бутилгидропероксида. Смесь выдерживают при этой температуре еще 30 мин осадок отфильтровывают и промывают 50 мл диэтилового эфира. Этой же порцией эфира экстрагируют продукт из фильтрата. Эфирный раствор сушат сульфатом магния, отделяют от, осушителя, удаляют эфкр и избыточное количество уксусного а

www.chem21.info

Сульфат магния безводный CAS 7487-88-9 и сульфат гептагидрата магния, пентагидрат, гексагидрат Производители и поставщики — Цена

Сульфат магния безводный CAS 7487-88-9 и гептагидрат сульфата магния, пентагидрат, гексагидрат

Продукт:	Сульфат магния	Гептагидрат сульфата магния	Пентагидрат сульфата магния	Гексагидрат сульфата магния
Синонимы:	Сульфат магния, Сульфат магния безводный, Эпсоновая соль	Сульфат магния Гептагидрат	Пентагидрат сульфата магния	Гексагидрат сульфата магния
Формула:	MgSO 4	MgSO4 7h3O	MgSO4 5h3O	MgSO4 6h3O
Количество CAS:	7487-88-9	10034-99-8	————	17830-18-1

Характеристики: белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы

Другие типы: MgSO4 1h3O, MgSO4 3h3O

Сортовые типы: Фармацевтический класс, промышленный класс.

Пакет: 25Kg / Bag; 1MT / Поддон

Ключевое слово: Сульфат магния, сульфат магния

Использование: наш сульфат магния широко используется в фармацевтической, химической промышленности и других промышленных областях.

Типичный гептагидрат сульфата магния (MgSO4 7h3O)

Название продукта	Сульфат магния Гептагидрат (MgSO4 7h3O)
Элемент тестирования	стандарт	результат
Внешность Гептагидрат сульфата магния	Белый кристаллический порошок	Соответствует требованиям
Убыток от высыхания	48% ~ 52%	51,34%
MgSO 4	≥ 48,59%	48,62%
MgO,	≥ 16,24%	16,28%
Mg	≥ 9,8%	9,82%
Железо (Fe)	≤ 0,002%
Хлорид (Cl)	≤ 0,03%
Тяжелый металл	≤ 0,001%
мышьяк	≤ 2 ppm	2>
Уточнить градусы	BP2012	Соответствует требованиям
PH (5 г / 50 млh3O)	BP2012	Соответствует требованиям
Анализ (MgSO4 7h3O) Гептагидрат сульфата магния	99,0% ~ 100,5%	99,87%

Типичный моногидрат сульфата магния (MgSO4 1h3O)

Название продукта	Сульфат магния 1h3O (MgSO4 1h3O)
Элемент тестирования	стандарт	результат
Внешность Сульфат магния моногидрат	Белый порошок	Соответствует требованиям
Убыток от высыхания	13% ~ 18%	13,56%
Железо (Fe)	≤ 0,002%
Хлорид (Cl)	≤ 0,03%
Тяжелый металл	≤ 0,001%
мышьяк	≤ 2 ppm	2>
Уточнить градусы	BP2012	Соответствует требованиям
PH (5 г / 50 млh3O)	BP2012	Соответствует требованиям
Анализ (MgSO4 1h3O) Сульфат магния моногидрат	99,0% ~ 100,5%	99,34%

Для других COA MgSO4 2h3O TO MgSO4 6h3O — свяжитесь с нами.

Top Quality, Pure Magnesium Sulfate Powder factory в Китае; Китай Поставщики сырья из сульфата магния в Китае. Китай Производители API сульфата магния в Китае.

Если вы ищете сульфат магния безводный cas 7487-88-9 и гептагидрат сульфата магния, пентагидрат, гексагидрат, обращайтесь к нам. Мы являемся одним из ведущих и профессиональных китайских производителей и поставщиков в этой области. Конкурентоспособная цена и хорошее послепродажное обслуживание доступны.

www.fengchengroup.net

Сульфат магния как осушитель — Справочник химика 21

Пятиокись фосфора—один из немногих осушителей, обладающих кислотными свойствами—жадно реагирует с водой. Ее применяют для сушки веществ, предварительно высушенных сульфатом натрия или сульфатом магния. Пятиокись фосфора можно применять для окончательной сушки углеводородов, простых и сложных эфиров, нитрилов и галоидопроизводных, но Она непригодна для сушки спиртов, кислот, аминов и кетонов, так как взаимодействует с ними. [c.116]

[c.606]

Сульфат магния как осушитель не обладает особыми преимуществами. Он включен в список осушителей, поскольку в нескольких методах очистки, приведенных в гл. V, предусмотрено его использование. В продажу сульфат магния поступает лишь в незначительных количествах, и в литературе не описаны достаточно простые методы его получения. Риддик [1551] изучал эффективность сернокислого магния, взятого вместе с другими осушителями для сушки растворителей. Гептагидрат необходимо дегидратировать при пониженном давлении, чтобы предотвратить сплавление частиц при температуре дегидратации 300°. Частицы сульфата магния легко летучи, пористы и довольно хрупки. Если дегидратацию производить при температуре ниже 300°, то вода полностью не удаляется при нагревании же намного выше 300° эффективность сульфата магния как осУшителя понижается. Он растворим во многих органических растворителях.
[c.263]

Органические жидкости и неводные растворы органических веществ высушивают от влаги, помещая в них вещества, активно связывающие воду. Основное требование к осушителю состоит в том, что он не должен взаимодействовать ни с растворителем, ни с растворенным в нем веществом. Для сушки жидкостей используют оксид фосфора (V), твердые щелочи, сульфаты магния, кальция и натрия, хлорид кальция и др.

[c.474]

Для высушивания растворов неизвестных веществ пользуются только химически индифферентными осушителями (например, сульфатом магния ) или сульфатом натрия). Металлический натрий применяют в виде натриевой проволоки, которую выдавливают в соответствующую жидкость с помощью пресса для натрия (рис. 32). Кусочки натрия предварительно [c.38]

Для сушки растворов неизвестных веществ следует использовать химически индифферентные осушители, например сульфат магния. [c.47]

Полученные после экстракции растворы перед отгонкой растворителя необходимо высушить твердыми веществами, легко связывающими воду. Выбор осушителя зависит от химической природы вещества. Хлорид кальция высушивает углеводороды, галогенопроизводные, эфиры сульфат магния и натрия — практически все органичес- Рис.17. Экстрак-кие вещества гидроксид натрия и калия —амины. тор Сокслета. [c.23]

Безводные сульфаты магния и натрия. Эти вещества инертны по откошенкю к органическим растворителям, однако являются слабыми осушителями и [c.174]

Дхя выяснения причины коррозии латуни были испытаны в контейнерах образцы нескольких партий ПЭЭ с различным содержанием влаги и свободных монокарбоновых кислот, а также эти же образцы ПЭЭ

www.chem21.info

Сульфат магния

Сульфат магния – Прекрасный источник магния и серы для сельскохозяйственных культур на всех типах почв, независимо от рН.

Специально разработанная форма удобрения отлично растворима в воде и идеально подходит для фертигации и некорневого внесения.

Повышает урожайность, улучшает вкусовые качества овощных культур за счет увеличения содержания в плодах крахмала и витаминов. Используется при производстве сложносмешанных минеральных и органоминеральных удобрений, почвенных и торфяных грунтов.

В овощеводстве защищенного грунта используется для основной заправки грунтов и субстратов. Мелкогранулированный состав и медленно действующая форма способствуют равномерному распределению удобрения и длительному его действию в почве.

Применяется также для основного внесения в почву в открытом грунте, как самостоятельно, так и совместно с другими минеральными удобрениями в виде тукосмесей.

Сульфат магния марка А (магний сернокислый гранулированный безводный)

MgSO4

MgO (%)	29,8
S (%)	23,5
Микроэлементы	Mn, Fe не более 0,01
Нерастворимый в воде остаток (%)	не более 0,7
Na2O	не более 1,0
Внешний вид	Гранулы от белого до серого цвета

Доза применения препарата.

40-45 г/м³ — Основная заправка грунта.

Сульфат магния марка Б (магний сернокислый кристаллический 7-водный)

MgSO4 х 7Н2О

MgO (%)	16,7
S (%)	13,5
Микроэлементы	Mn не более 0,003; Fe не более 0,001
Нерастворимый в воде остаток (%)	не более 0,05
Na2O	не более 0,05
Внешний вид	Кристаллический порошок белого цвета

Доза применения препарата.

70-100 кг/га — основное внесение весной (совместно с азотными и фосфорными удобрениями).

apk-volga.ru

Сульфат магния — Википедия

Общие
Сульфат магния

Систематическое наименование	Сульфат магния
Традиционные названия	Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула	MgSO₄
Физические свойства
Молярная масса	120,37 г/моль
Плотность	2,66 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1137 °C
Мол. теплоёмк.	96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1288,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,1²⁰; 54,8⁸⁰; 68,3¹⁰⁰ г/100 мл
Растворимость в эфире	1,16¹⁸ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7487-88-9
SMILES
RTECS	OM4500000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO₄, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Обменными реакциями:

Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:

Физические свойства[править]

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b =0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010°С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO₄•nH₂O, где n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучена кристаллогидраты MgSO₄•7H₂O (эпсомит), MgSO₄•6H₂O и MgSO₄•H₂O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн^[1].

Химические свойства[править]

При нагревании выше температуры плавления разлагается:

С концентрированной серной кислотой образует гидросульфаты:

при нагревании выпадают сольваты состава MgSO₄•H₂SO₄ и MgSO₄•3H₂SO₄.

Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130$/т.
Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приеме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство)
Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
Входит в состав магнезиального цемента.
В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов
Для производства синтетических моющих средств (например как стабилизатор перекисных соединений).
Широкая область применения в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шелка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

www.wiki-wiki.ru

Сульфат магния | khimie.ru

Сульфат магния МgSO₄ в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,65. С водой он образует гидраты, важнейшими из которых являются моногидрат (кизерит) и гептагидраг (горькая соль).

Кроме названных гидратов, сульфат магния образует и другие. Для него известны соединения с 1, 2, 4, 5, 15 , 7 и 12 молекулами воды; из них гидраты с 2, 4 и 5 молекулами Н₂О нестабильны.

Нестойкая тетрагональная модификация гексагидрата получается при внесении в пересыщенный раствор сульфата магния, затравки из смеси сульфатов цинка и меди.

Теплота растворения безводного МgSO₄ равна 20,3 ккал, его моногидрата — 13,3 и гептагидрата — 3,8 ккал. МgSO₄ хорошо растворим в воде.

Сульфат магния легко образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов. Из двойных солей сульфата магния в калийных месторождениях встречаются следующие:

KCl∙MgSO₄∙3H₂O – каинит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙4H₂O – леонит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙6H₂O – шенит,

K₂SO₄∙2MgSO₄ − лангбейнит,

Na₂SO₄∙MgSO₄∙4H₂O – астраканит,

Na₂SO₄∙MgSO₄ – вантгоффит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙2CaSO₄∙2H₂O – полигалит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙4CaSO₄∙2H₂O – кругит,

Na₂SO₄∙MgSO₄∙2,5Н₂О – левеит.

Двойную соль К₂SO₄∙МgSO₄∙6Н₂О приготовляют также искусственно и под названием калимагнезия выпускают в продажу как удобрительный тук, который особенно ценен для растений, чувствительных к ионам хлора.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

khimie.ru

Сульфат магния MgSo4

Из кислот магний выделяет водород:

Mg + H₂SO₄= MgSO₄+H₂

MgSO₄, в отличии от труднорастворимых сульфатов щелочноземельных металлов легко растворим в воде; растворимость 36,6 г MgSO₄/100 г при 18^оС. Образует кристаллогидраты с 1,2,3,5,6,7 и 12 молекулами воды,из которых важнейшими являются моногидрат (кизерит) и гептагидрат (горькая соль). Кизерит MgSO₄* H₂O обезвоживается при 320-300^оС. Безводный MgSO₄при температуре 1100-1200^оС частично разлагается на MgO, SO₂и O₂. Кизерит встречается в природе в виде примесей в месторождениях калийных солей и карналлита. Интересно, что несмотря на значительную растворимость сульфата магния, кизерит очень медленно переходит в раствор. Поэтому при выщелачивании калийных солей остается в осадке в виде похожей на песок массы, которую перерабатывают в горькую соль. Горькая соль MgSO₄*7H₂O в природе содержится в осадочных породах, остающихся после высыхания озер, а также кристаллизуется из вод минеральных источников. На воздухе постепенно выветривается. Применяется для пропитки марли с целью снижения ее горючести, как наполнитель в производстве бумаги и в медицине — как слабительное. Сульфат магния гидролизуется очень слабо: 0,2N раствор его при 25^оС показывает степень гидролиза 0,0047%.

Перхлорат магния

Mg(ClO₄)₂— «ангидрон», дает гидраты с 2,4,6 молекулами воды. Растворимость в воде 99,6 г/100г при 25^оС. Безводный перхлорат магния очень сильно поглощает влагу; выше 250^оС он разлагается. Используется как осушитель органических веществ и газов.

Гидроокись магния

2MgO+2H₂O=2Mg(OH)₂выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроокись магния — слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свежеосажденной гидроокиси магния составляет 7,0*10 -4 моль/л.

Хлорид магния

Mg⁰+ Cl₂⁰Mg⁺²Cl₂^—

образует гидраты с 1,2,4,6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г/100г при 20^оС (в расчете на безводную соль). Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшие из них — карналлит

MgCl₂*KCl₂*6H₂O.

Для нитрата магнияMg(NO₃)₂известны гидраты с 2,6 и 9 молекулами воды. Растворимость Mg(NO₃)₂*6H₂O в воде при 25^оС составляет 75г/100г, для Mg(NO₃)₂*9H₂O) при 25^оС — 50,6г/100г. Получение:

Mg + 2HNO₃Mg(NO₃)₂+H₂

Фторид магнияMgF₂— труднорастворимое в воде соединение. Плавится при 1265^оС, с фторидами щелочных металлов образует двойные соли типа

M¹F*MgF₂и 2M¹F*MgF₂.

Магнийорганические соединения. Соединения магния с органическими кислотами.

Ацетат магнияMg(CH₃COO)₂— хорошо растворимое в воде соединение.

Оксалат магнияMgC₂O₄— труднорастворимое соединение. В растворах оксалатов щелочных металлов или аммония оксалат магния образует комплексный ион [Mg(C₂O₄)₂]^-2.

Из органических кислот большое значение имеют аминополикарбоновые кислоты — комплексоны, особенно комплексон III. Прочность комплексоната магния значительно ниже, чем комплексонатов почти всех остальных металлов.

studfiles.net