Содержание

Ag2O + h3O = ? уравнение реакции

Оксид серебра представляет собой твердое вещество темно-коричневого цвета. Разлагается при нагревании:

   

Реагирует с водой (Ag2O + h3O = ?), образует слабощелочной раствор:

   

Оксид серебра проявляет амфотерные свойства; реагирует с разбавленными кислотами

   

   

концентрированными щелочами, гидратом аммиака

   

Переводится в раствор за счет комплексообразования:

   

Суспензия в воде поглощает СО2 из воздуха:

   

Оксид серебра в лабораторных условиях получают при действии раствора гидроксида натрия на нитрат или иодид (при нагревании) серебра:

   

   

ru.solverbook.com

Серебряная вода — польза и вред жидкости [2018]

 

Серебряная вода, польза которой несколько неоднозначна, является предметом активных споров среди специалистов самых разных областей.

 

Кто-то считает её мощнейшим бактерицидным средством, а кто-то преисполнен скепсиса и утверждает обратное.

 

Мы решили разобраться в вопросе досконально и выделить из огромного количества информации только самую полезную и достоверную.

 

Узнайте, существует ли на самом деле польза от серебряной воды и может ли она нанести конкретный вред здоровью вместе с нами.

 

Содержание:

  1. Краткий экскурс в историю и свойства серебряной воды
  2. Вода с серебром — лечение и польза
  3. Вода с ионами серебра — вред

 

 

Краткий экскурс в историю и свойства серебряной воды

Ещё во времена седой древности люди открыли, что серебряная вода обладает мощными обеззараживающими свойствами.

 

Конечно, такой вывод базировался не на научных исследованиях, а на чистом опыте и наблюдениях. Вода, помещённая в серебряный сосуд, могла долго не портиться и сохранять все свои свойства.

 

Ей даже приписывали колдовские возможности, что только подогревало интерес алхимиков, учёных и знати, которая могла себе позволить серебряную посуду.

 

Последние, кстати, особо ценили возможность подольше хранить воду пригодной для питья.

 

Древнегреческий историк Геродот в своих трактатах рассказывал о персидском царе Пире, очень воинственном и тщеславном человеке.

 

Вода, обогащенная серебром, гораздо полезнее

 

Как известно, где жажда власти и богатства, там и постоянные столкновения в борьбе за ресурсы, а значит — вооруженных стычек с соседями не избежать.

 

Военный поход тех времён — это суровейшее испытание, которое занимало месяцы, а в иных случаях и годы.

 

Проблема с обеспечением войск пищей и пригодной для питья водой стояла очень остро.

 

Царь Пир славился находчивостью и нашёл выход из ситуации и стал брать с собой в походы огромное количество серебряных сосудов.

 

Пополнив запасы воды однажды, солдатам можно было не волноваться — вода, хранящаяся в такой посуде, оставалась свежей очень долго.

 

Сегодня не только бактерицидные свойства серебряной воды интересуют учёных и сторонников здорового образа жизни.

 

Благодаря развитию химии и физики нам стали доступны новые знания о составе питьевой жидкости, в том числе и обогащённой ионами серебра.

 

О полезных свойствах серебряной воды человечество знало тысячелетиями

 

Новые открытия позволили расширить горизонты её применения:

 

  1. Свойство уничтожать патогенную флору используется в фармацевтике как средство, позволяющее долго хранить настойки и микстуры
  2. Морские компании используют серебро для консервации воды и её дальнейшего употребления в длительных рейсах.
  3. Медицина отчасти также не осталась в стороне и использует такую воду в качестве профилактического средства от многих болезней

 

Казалось бы, для достижения всех этих эффектов существует масса других средств, например, настойка йода или раствор хлора.

 

Но если такие крупные промышленные отрасли, как фармацевтика и мореходство сделали выбор преимущественно в пользу воды с ионами серебра, то это наталкивает на очевидные выводы о её эффективности.

 

Вот ещё несколько свойств, которые говорят сами за себя:

 

  1. Присутствие серебра в воде не портит её вкуса, в отличие от того же хлора
  2. Такая вода не вредит слизистым оболочкам внутренних органов
  3. Вода, обогащённая серебром, приобретает сложную структуру

 

Есть ещё несколько факторов, которые одни могут посчитать значимыми, а другие — спишут со счетов.

 

Согласно некоторым эзотерическим учениям, серебро способно проводить энергию Луну от источника к человеку, таким образом насыщая его жизненными силами.

 

Доказать или опровергнуть это утверждение невозможно, но оно имеет место быть.

 

Прибор для искусственного серебрения воды

 

Вода с серебром — лечение и польза

Естественное функционирование головного и костного мозга не может происходить без участия серебра.

 

Тоже касается и печени, желез внутренней секреции и костей.

 

Если человеческий организм испытывает дефицит этого благородного металла, то функциональные сбои будут неизбежными, в отдельных случаях даже со структурными изменениями органов.

 

Восстановить баланс можно просто через употребление серебряной воды — правда, в строго определённых количествах.

 

Это положительно отразится не только на работе поражённых болезнью внутренних органов, но и на организме в целом.

 

Улучшится состав крови, активизируется иммунитет. Благодаря тому, что стимуляции подвергнется весь организм, качественно улучшится самочувствие.

 

Серебро способно полностью очистить воду

 

Хоть мнения о серебряной воде несколько расходятся, очень многие представители как официальной, так и народной медицины рекомендуют лечение серебряной водой при таких заболеваниях, как:

 

  1. Острые респираторные инфекции
  2. Грипп
  3. Заболевания желудочно-кишечного тракта
  4. Инфекционные заболевания ЛОР-органов
  5. Стоматиты
  6. Инфекционные заболевания мочеполовой системы
  7. Бруцеллёз
  8. Ревматоидные артриты
  9. Бронхиальная астма

 

Также серебряная вода используется как средство первичной обработки при ожогах и порезах, наряду с перекисью, йодом и зелёнкой.

 

Некоторые специалисты даже отмечают большую эффективность именно воды, а не вышеперечисленных препаратов.

 

Регулярное употребление такой воды улучшает работу кроветворных органов, улучшает состав крови, помогая в выработке лкоейкоцитов, эритроцитов и гемоглобина.

 

Таким образом жидкость с содержанием ионов благородного металла может помочь людям, страдающим анемией, а также улучшить самочувствие пациента после проведения химиотерапии.

 

Некоторые врачи назначают это средство в послеоперационный период: оно помогает восстановить силу, повышает аппетит, устраняет болезненную вялость.

 

Серебряные кувшины для воды

 

Серебряная вода эффективна и при офтальмологических заболеваниях по типу конъюнктивита и блефарита, а также при воспалении слёзного мешка.

 

В таких случаях используется вода в концентрации 10–20 мг/л в виде примочек или для промывания.

 

При гриппе, рините и других воспалительных процессах в горле или ротовой полости, используются полоскания из серебряной воды, в том числе и для носа.

 

Они помогут устранить раздражение и боль, убивая при этом болезнетворные бактерии.

 

Хронический гастрит и язвенные поражения желудочно-кишечного тракта также подвластны целебной силе серебряной воды.

 

Только в таких случаях её необходимо принимать внутрь. Оптимальная концентрация составляет 10–20 мг/л.

 

Пить воду нужно три раза в день по одной чайной ложке до еды — примерно за 15–20 минут.

 

Серебряный ионизатор воды

 

Фурункулы, грибки и прочие кожные заболевания поддаются лечению с помощью примочек.

 

Их можно комбинировать с мазями и другими лекарственными препаратами, что существенно увеличит эффективность и приблизит выздоровление.

 

Совет: храните серебряную воду в тёмном месте. Несмотря на то, что она сохраняет свои свойства очень долго, вода всё же может испортиться. Признаком непригодности являются своеобразные «хлопья», появляющиеся на поверхности воды.

 

Вода с ионами серебра — вред

Освещать эту тему однобоко было бы крайне непрофессионально с нашей стороны, поэтому мы поделимся теми фактами, которые говорят не в пользу серебряной воды, несмотря на множество положительных отзывов.

 

Во-первых, этот благородный химический элемент относится к группе тяжёлых металлов, наряду с цинком, индием и оловом.

 

Также по своим свойствам серебро близко к кадмию, а это очень агрессивное по отношению к человеку вещество.

 

Согласно существующим на текущий момент санитарным нормам, этот благородный металл относится ко второму классу опасности.

 

Его соседями по группе являются свинец, цианид, кобальт и мышьяк.

 

Конечно, само по себе серебро не может нанести вреда человеку, но при высокой концентрации — вполне.

 

Серебряная вода повышает иммунитет!

 

Более всего учёных смущает возможность ионов серебра проникать внутрь клеток.

 

Существует предположение, что они изменяют клеточную структуру, причём не в самую лучшую сторону.

 

Этот факт однозначно пока ещё никто не доказан, но и не опровергнул.

 

Несмотря на это существуют и отрицательные стороны серебрения воды:

 

  1. Накопление ионов серебра в организме может стать причиной развития аргирии. Хоть она и проявляется только как пигментация кожи или глазных белков, не ухудшая самочувствия, этот процесс необратим.
  2. Бактерии, образующие споры, полностью устойчивы к серебру. Они не только выживают в такой среде, но могут начать активно развиваться. Тоже касается и микроорганизмов, вызывающих, к примеру, холеру.
  3. Применение серебряной воды абсолютно противопоказано для детей. Их организм среагирует на ионы благородного металла, как на токсин, коим он в определённой мере и является.
  4. Накопление серебра в организме вызывает хроническую усталость.

 

Однако нельзя считать такую воду панацеей от всех болезней

 

Всё вышеперечисленное — из области доказанного, поэтому стоит отнестись к такой информации со всей серьёзностью.

 

Кроме детей, серебряную воду нельзя пить беременным и кормящим мамам.

 

Бездумное самолечение глупо само по себе, но в случае с этим веществом неосмотрительность может привести к тяжлым последствиям.

 

Отравление организма серебром имеет крайне неприятную, опасную симптоматику и справиться с ним не так-то просто.

 

Коварство этого химического элемента, растворённого в воде, заключается ещё и в латентности.

 

Вы можете не ощущать никаких побочных эффектов довольно длительное время, зато потом все проблемы вылезут скопом.

 

Так как польза или вред серебряной воды в медицине официально не доказаны, существуют предпосылки, чтобы признать её дезинфицирующим средством, которое целесообразно применять только в полевых условиях.

 

Совет: перед употреблением серебряной воды лучше всего проконсультироваться у специалиста, чтобы избежать неприятных последствий.

 

life-reactor.com

Химические свойства серебра — Знаешь как

По своей химической активности серебро занимает промежуточное положение между золотом и медью. С кислородом серебро непосредственно не соединяется, но в расплавленном состоянии растворяет около 20 объемов кислорода на один объем металла. В твердом серебре растворимость кислорода мала, поэтому при затвердевании расплавленного серебра происходит выделение растворенного в нем кислорода, сопровождающееся иногда разбрызгиванием металла. С водородом, азотом и углеродом серебро непосредственно не взаимодействует. Фосфор действует на серебро лишь при температуре красного каления с образованием фосфидов.

 

При нагревании с  серой  серебро  легко  образует сульфид Ag2S. Это же соединение получается при действии на серебро газообразной серы, выделяющейся при термической диссоциации некоторых сульфидов (пирита, пирротина, халькопирита), и при нагреве металла в контакте с этими сульфидами. При воздействии сероводорода поверхность серебра покрывается черной пленкой Ag2S. Процесс медленно идет уже в обычных условиях и является причиной постепенного потемнения серебянных изделий. Серебро взаимодействует также со свободными хлором, бромом и иодом с образованием соответствующих галогенидов. Эти процессы медленно протекают, даже при обычных температурах и ускоряются в присутствии влаги, при нагревании и под действием света.

Электродный потенциал серебра в водных растворах высок :

 Ag → Ag⁺ + е,   φ0 = + 0,799В.

Поэтому, как и золото, серебро не вытесняет водород из водных растворов кислот, устойчиво по отношению к щелочам. Однако в отличие от золота оно растворяется в кислотах, являющихся достаточно сильными окислителями, например, в азотной и концентрированной серной. Подобно золоту, серебро легко взаимодействует с царской водкой и насыщенной хлором соляной кислотой, но при этом оно остается в нерастворимом остатке вследствие образования малорастворимого хлорида AgCl. Такие различия в поведении золота и серебра часто используют для разделения этих металлов. Тонкодисперсное серебро в контакте с кислородом воздуха растворяется в разбавленной серной кислоте. Подобно золоту, серебро растворяется также в насыщенных воздухом водных растворах цианидов щелочных и щелочноземельных металлов, в водном растворе тиомочевины в присутствии солей железа (III).

 

В подавляющем большинстве своих соединений сереб-ро имеет степень окисления (+1). Соединения с более вы-сокой степенью окисления серебра (+2 и +3) сравнительно малочисленны и практического значения не имеют.

Оксид серебра   Ag2О черно-коричневого цвета  может быть получен введением щелочи в раствор, содержащий ионы Ag⁺. Вначале,  по-видимому,  образуется гидроксид, тотчас переходящий в оксид:

Ag⁺ + OH⁻ = AgOH;

 

Хотя оксид серебра — малорастворимое в воде соединение, его водная суспензия имеет четко выраженную основную реакцию, поэтому соли серебра в водных растворах не гид-ролизуются и дают нейтральную реакцию. При нагревании до 185—190°С Ag2О разлагается на элементы. Перекись водорода легко восстанавливается Ag2О уже при комнатной температуре:

Ag2О + Н2О2 = 2Ag + Н2О + О2.

В водном растворе аммиака Ag2О растворяется с образованием комплексного соединения:

Ag2О + 4Nh5ОH = 2Ag(Nh4)2OH + 3h3О.

При стоянии из раствора осаждается чрезвычайно взрывчатый даже во влажном состоянии осадок нитрида серебра Ag3N (гремучее серебро).

Галогениды серебра — малорастворимые соединения. Исключение составляет лишь легкорастворимый фторид AgF. Хлорид AgCl, бромид AgBr и иодид AgI выпадают в осадок при введении в раствор, содержащий ионы Ag⁺ (например, раствор AgNO3), ионов Сl⁻, Вr⁻ и I⁻. Их произведения растворимости составляют соответственно 1,8 • 10⁻¹º (AgCI), 5,3 • 10⁻¹³ (AgBr) и 8,3 •10⁻¹⁷ (AgI).
В гидрометаллургии и аффинаже благородных металлов широко используют прием осаждения серебра в виде хлорида, осуществляемый введением в серебросодержащие растворы NaCl или НСl. Хлорид серебра плавится при 455°С. Температура кипения AgCl 1550°С, но заметное улетучивание наблюдается уже при температуре   выше 1000 °с.

Ионы серебра образуют прочные  комплексы с целым рядом ионов и молекул (CN⁻, S2O²3⁻, SO²3⁻ Cl⁻, Nh4, CS(Nh3)2 и т.д.). Благодаря этому практически нерастворимый в воде AgCl легко растворяется в водных растворах цианистого калия, тиосульфата и сульфита натрия, аммиака, например:

AgCl + 2CN⁻ = Ag (CN)F + Сl⁻;

 

AgCl + 2S2C²3⁻ = Ag (S2O2)³2⁻  + Сl⁻;

 

AgCl + 2Nh5OH = Ag(Nh4)2+ + Сl⁻ + 2h3O.

Вследствие образования комплексов с ионами Сl³⁻ хлорид серебра заметно растворим также в концентрированных соляной кислоте и растворах других хлоридов:

AgCl + Сl⁻ = AgCl⁻ 2.

Например, в концентрированном растворе NaCl растворимость хлорида серебра составляет 6,7•10³⁻моль/л (0,72 г/л Ag) против 1,3•10⁻⁵ в воде. Концентрированные растворы NaCl использовали ранее для выщелачивания серебра из огарков хлорирующего обжига.

Таким образом при введении хлор-ионов в серебросодержащие растворы концентрация серебра вначале падает (образование AgCl), а затем начинает возрастать (в ре-зультате комплексообразования). Поэтому для достижения полноты осаждения серебра следует избегать большого избытка ионов хлора

 

Электроотрицательными металлами (цинком, железом) .хлорид серебра, взятый в виде суспензии в разбавленной серной кислоте, легко восстанавливается до металла. Этот простой прием получения металлического серебра из его хлорида широко применяют в аффинажном производстве.
Бромид серебра AgBr похож по своим свойствам на AgCl. Он растворим в аммиачных, тиосульфатных, сульфитных и цианистых растворах, легко восстанавливается до металла.

Иодид AgI — наименее растворимый из галогенидов серебра, поэтому в отличие от AgCl и AgBr он не растворим в аммиачных растворах, но растворим в присутствии ионов CN⁻ и S2O²3⁻ , с которыми серебро образует более прочные, нежели с аммиаком, комплексы. Заметной растворимостью AgI обладает также в концентрированных растворах иодидов щелочных металлов, что объясняется образованием комплексных ионов AgI⁻2.

 

Весьма характерной и важной особенностью труднорастворимых галогенидов серебра является их   светочувст-вительность, заключающаяся в том, что под действием света они разлагаются на металлическое серебро и свободный галоид: 2AgГ=2Ag+Г2.

Это свойство галоидных солей серебра лежит в основе их применения для производства фотоматериалов — светочувствительных пленок, пластинок и бумаги. Светочувствительность галидов серебра возрастает в ряду AgI<AgCl<AgBr, поэтому чаще всего для производства фотоматериалов используют бромид серебра.

К галогенидам серебра очень близок по своим свойствам цианид AgCN. Он выпадает в виде белого осадка при добавлении к раствору, содержащему ионы Ag⁺, раствора цианида щелочного металла (без избытка). Подобно галогенидам серебра, AgCN практически нерастворим в воде (произведение растворимости 2.3•10⁻¹⁶) и разбавленных кислотах, но растворим в аммиачных, тиосульфатных и цианистых растворах, вследствие образования соответствующих комплексных соединений. В отличие от галогенидов цианид серебра под действием света не разлагается.

Из других соединений серебра большое практическое значение имеют нитрат и сульфат серебра.

Нитрат серебра AgNО3 получают  действием азотной кислоты на металлическое серебро:

3Ag + 4HNO3 = 3AgNО3 + NO + 2h3О.

Нитрат серебpa представляет собой бесцветные негигроскопичные кристаллы, плавящиеся при 208,5 °С ; при температуре выше 350 °С термически разлагается. AgNО3 очень легко растворяется в воде. При 20 °С его растворимость     составляет  222 г на 100 г воды, при 100 °С она возрастает до 952 г на 100 г.
В присутствии органических веществ нитрат серебра чернеет вследствие частичного восстановления до металла.
Нитрат серебра — технически наиболее важное соединеннее этого металла. Эта соль служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Водный раствор AgNO3 используют в качестве электролита при электролитическом рафинировании серебра.

Сульфат серебра Ag2SO4 может быть получен растворением металлического серебра в горячей концентрированной серной кислоте:

2Ag + 2h3SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2Н2O.

Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 660°С. При температуре выше 1000°С термически разлагается. Растворимость Ag2SO4 в воде невелика, при 25°С она составляет 0,80 г на 100 г воды. В концентрированной серной кислоте растворимость значительно выше вследствие образования более растворимого бисульфата AgHSO4.

Сульфид серебра Ag2S — наиболее трудно растворимая соль этого металла (произведение растворимости 6.3• 10⁻⁵º). Он выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода через растворы солей серебра. Образование Ag2S происходит также при действии h3S на металлическое серебро в присутствии влаги и кислорода воздуха;

4Ag + 2h3S + O2 = 2Ag2S + 2Н2O.

Как было отмечено, этот процесс является причиной потемнения серебряных изделий при длительном хранении. Сульфид серебра можно получить также непосредственно из элементов, нагревая металлическое серебро с элементарной серой.

В цианистых растворах Ag2S растворяется в результате образования комплексного соединения:

Ag2S + 4CN⁻ ⇄ 2Ag(CN)⁻2 + S²⁻

Эта реакция обратима, протеканию ее слева направо способствует повышение концентрации иновов CN⁻ и удаление ионов S²⁻ окислением их   кислородом   продуваемого воздуха.

С разбавленными минеральными кислотами Ag2S не взаимодействует. Концентрированная серная и азотная кислота окисляют сульфид серебра до сульфата. При нагревании в атмосфере воздуха Ag2S разлагается с образованием металлического серебра и диоксида серы:

Ag2S + О2 = 2Ag + SО2.

 

Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. Подобно аналогичным соединениям золота, комплексные цианиды серебра образуются при растворении металлического серебра в растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха:

4Ag + 8CN⁻ + О2 + 2Н2О = 4Ag(CN)7 + 4ОН⁻.

Эта реакция, как и аналогичная реакция с золотом, лежит в основе процесса цианирования.

Как и золото, серебро растворяется в водных растворах тиомочевины в присутствии солейFe(III),образуя комплексные катионы Ag[CS(Nh3)2]⁺2

Вы читаете, статья на тему химические свойства серебра

znaesh-kak.com

Оксид серебра — Знаешь как

Основное получение взаимодействие нитрата серебра с гидроксидом натрия :

 

2AgNO3 + NaOH → Ag2O + NaNO3 + h3O

 

Разложением гидроксида серебра на воду и оксид серебра :

 

AgOH → Ag2O + h3O

 

Для получения чистого оксида серебра используют электролиз в дистиллированной воде :

 

Ag- анод = Ag2О

 

Применение .

Оксид серебра используется для изготовления батареек на часы , используется в построения космических аппаратов , иногда используется в фармацевтической промышленности для создания на основе оксида серебра лекарств с антисептическими свойствами , большое количество идёт для изготовления аккумуляторов где анод оксид серебра , использование в стекольной промышленности , а также как краситель .

 

Реакции оксида серебра ( I )

Нагревание от ( 300 °C ) приводит к разложению на простые элементы серебро и кислород :

 

2Ag2O = 4Ag + O2

 

Нагревание до температуры ( 40 °C ) в присутствии водорода приводит к восстановлению серебра и получению воды :

 

Ag2О + h3 = 2Ag + Н2О

 

Аналогично водороду , оксид углерода ( угарный газ СО )при нагревании окисляется до углекислого СО2 восстанавливая серебро до свободного состояния :  

 

Ag2О + CO = 2Ag + CO2

 

Реакция с кислотами приводит к образованию соответствующим кислотам солей , с азотной кислотой образуется нитрат серебра ( ляпис ) и вода :

 

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + Н2О

 

Реакция с серной кислотой ( разб. ) даёт сульфат серебра :

 

Ag2O + h3SO4 = Ag2SO4 + h3O

 

Оксид серебра плохо растворим в воде и даёт очень слабощелочную реакцию :

 

Ag2O + h3O = 2Ag⁺ + 2OHˉ

 

Но легко растворяется в аммиаке ,  аммиачной воде ( нашатырном спирте ) , что используется для отделения солей серебра из растворов :

 

Ag2O + 4Nh5OH = 2[Ag(Nh4)2]OH + h3O

 

Вступает в реакцию с плавиковой кислотой с образованием фторида серебра :

 

Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2О

 

Свойства

Оксид серебра Ag2O — твердое вещество , в порошкообразном состоянии имеет коричнево — черный цвет , его молярная масса 231,735 грамм на моль и плотность 7,14 грамм на см³ , температура плавления 280°C дальнейшее нагревание приводит на получение свободных веществ ( серебро , кислород ) , оксид серебра обладает светочувствительностью , проявляет амфотерные свойства .

Вы читаете, статья на тему оксид серебра

znaesh-kak.com

польза и вред, свойства, применение, отзывы :: SYL.ru

В глубокой древности человек научился обрабатывать серебро и изготавливать из него не только великолепные ювелирные украшения, но и различные изделия, необходимые в быту. В зажиточных семьях использовалась посуда из этого металла – тарелки и кувшины, вилки, ножи и ложки.

Приборы из серебра считали не только более привлекательными, нежели медные. Было замечено, что этот металл оказывает необъяснимое воздействие на воду. Она долго оставалась свежей, и люди уверовали в ее целебную силу, стали пить ее как лекарство при многих недугах.

Польза и вред серебра

Следует признать, что воздействие серебра на физиологические процессы, которые происходят в организме человека, и сегодня изучены не полностью. Некоторые данные свидетельствуют о том, что этот элемент таблицы Менделеева на клеточном уровне блокирует процессы обмена энергии. В то же время другие исследования дают основания полагать, что серебро имеет важное значение в работе головного мозга. С водой и пищей человек ежедневно потребляет примерно семь микрограммов серебра.

Оно располагается в таблице Менделеева в группе тяжелых металлов (олово, цинк, индий). Ближайшим его соседом является кадмий – очень ядовитый металл, с которым не рекомендуется работать без защитных перчаток. По существующим санитарным правилам и нормам, серебро относится ко второму классу опасности. В этой же группе с ним соседствуют кобальт и свинец, цианиды и мышьяк.

Исходя из этого, была установлена максимально допустимая доза серебра для человека – не более пятидесяти микрограммов на литр воды. Научные исследования подтвердили, что угнетение либо уничтожение бактерий происходит при концентрации ионов серебра превышающее двести пятьдесят микрограммов на литр воды.

Бактерицидные свойства

С давних времен замечены дезинфицирующие свойства этого металла. Воины и мореплаватели древности использовали кубки и сосуды из него, для обеззараживания воды. Бесспорно, в то время не было никаких научных исследований по этому поводу, но практический опыт подтверждал, что в присутствии серебра дольше сохраняет свежесть и свои свойства вода.

Швейцарец К.Негели в 1893 году сделал открытие: серебро, растворенное в воде убивает бактерии. Позднее это открытие подтвердили многие ученые с мировым именем. Выяснилось, что серебро обладает более выраженными бактерицидными свойствами, чем золото или медь. При этом металлическое серебро и коллоидные нейтральные частицы обладают этим свойством в меньшей степени. Самым сильным эффектом обладают ионы серебра.

С 1930 года Л. А. Кульский – академик АН УССР создал институт, занявшийся изучением свойств ионов серебра. Группа ученых во главе с Л. А. Кульским установили, что серебро связывается с дезоксирибонуклеиновой кислотой, ее азотистыми основаниями. В результате этого процесса нарушается стабильность ДНК и, как следствие жизнеспособность грибков, вирусов и бактерий.

Бактерицидные свойства препаратов серебра очень действенны. По данным В. А. Углова, они превышает в 1750 раз воздействие карболовой кислоты в той же концентрации и в три с половиной раза эффективнее сулемы. По данным ученых института Л. А.Кульского, эта вода значительно активнее хлорной извести, хлора, гипохлорита натрия и многих других распространенных сильных окислителей в тех же концентрациях.

Более того, было установлено, что использование серебряной воды для наружного применения дает антибактериальный эффект, превышающий действия солей пенициллина в девяносто раз.

Серебряная вода: применение

Мнения ученых и исследователей относительно воздействия такой воды на организм человека довольно противоречивы. И, тем не менее серебряная вода, польза и вред которой окончательно не установлены, в последние годы активно используется в медицине, в том числе и в народной. Ее используют при лечении блефарита, конъюнктивита, воспалении слезного мешка и еще при некоторых офтальмологических недугах. Для этого используют концентрацию 10-20 мг/л для промываний и примочек.

Лечение серебряной водой показано при заболеваниях ротовой полости, горла в виде полосканий. Промывания ею облегчают состояния при рините. Народные целители рекомендуют принимать воду, обогащенную серебром внутрь, при язвах желудка и двенадцатиперстной кишки. Для этого необходима серебряная вода в концентрации 20 мг/л. Рекомендуемая дозировка – две ложки (столовых) за пятнадцать минут до приема пищи.

Лекари утверждают, что использование серебряной воды поможет облегчить состояние больных с эндокринными нарушениями, в том числе и при сахарном диабете. Свойства серебряной воды используются при лечении серьезных инфекционных заболеваний (дизентерия, паратиф, брюшной тиф, дифтерия и т. д.). В этом случае целебную воду применяют по столовой ложке через каждые четыре часа. Необходимая концентрация – 10-20 мг/л.

Неплохие результаты показывает серебряная вода при лечении заболеваний кожи – грибков, фурункулов, трещин и т. д. Можно на ее основе готовить марлевые тампоны, делать орошения. Небольшие дозы серебра полезны для крови и нормализуют течение практически всех процессов, проходящих в организме. Готовый раствор хранят только в темном месте. Если вы обнаружите в нем хлопья – к применению как наружному, так и внутреннему он непригоден.

Как сделать серебряную воду в домашних условиях?

Сделать это совсем несложно. Серебряная вода может быть приготовлена несколькими способами. Самый простой, и он же самый древний, заключается в следующем. Монеты или серебряная ложка в воде должны полежать не менее трех дней. Можно использовать и серебряный сосуд, в котором готовая вода и будет храниться. Этот метод имеет недостаток, связанный с продолжительностью изготовления раствора. Кроме того, вы не сможете определить его концентрацию.

Воду, насыщенную серебром, можно получить с помощью электрического тока. В этом случае она получается высококонцентрированной.

Приборы для приготовления воды

Можно использовать более современный и прогрессивный способ. Для этого используется прибор для получения серебряной воды – ионатор. Люди, немного разбирающиеся в технике, могут изготовить его самостоятельно. Приготовьте источник постоянного тока с напряжением от четырех до двенадцати вольт. Серебряный предмет присоедините к плюсу. Любой предмет из нержавеющей стали присоединяют к минусу.

Опустите электроды в воду и подержите их до того момента, пока вокруг серебряного электрода появится мутное облачко. Постоянный ток, воздействующий на ионы серебра, быстро насыщает воду. Недостаток такого метода заключается в том, что вы не можете точно определить концентрацию ионов серебра в жидкости. А это, согласитесь, важно при лечении различных болезней, поскольку слишком высокая концентрация может нанести вред здоровью, а заниженная – не даст желаемого результата.

Можно ли купить такое устройство в магазине?

Да, сегодня и отечественный, и зарубежные рынки очистителей предлагают новейшие установки для изготовления серебряной воды. Исследования показали, что наиболее активны не атомы серебра, а его ионы Ag+. Они быстро проникают в ткани организма и циркулируют в жидких средах тканей и в кровотоке. А встречаясь с вирусами, грибками и патогенными микробами они преодолевают их внешнюю оболочку и убивают их, не влияя при этом на полезную микрофлору. Таким образом, образуется природный щит, который не могут преодолеть грипп и простуду, инфекционные заболевания.

Народные целители рекомендуют пить эту воду по утрам. В приборах используют два электрода, которые покрыты источниками ионов серебра. Один из них изготовлен высококачественного серебра, а другой – из нержавеющей стали. Когда электрический ток воздействует на электроды, между ними появляется разница потенциалов, и поэтому насыщение воды серебром происходит значительно быстрее.

Еще эффективнее использование электронного осеребрителя. С его помощью процесс происходит за считаные секунды. Кроме того, к достоинствам таких устройств следует отнести возможность регулирования концентрации серебра. После окончания процесса воду можно употреблять спустя три часа, после того, как бактерии и вредные микроорганизма полностью погибнут. Рекомендуем для получения серебряной воды использовать ионатор воды «Невотон ИС-112».

Использование воды на даче

Серебряная вода с успехом используется многими дачниками для замачивания перед посадкой семян. Это помогает улучшить их всхожесть. Кроме того, она хороша для полива растений на огороде и домашних цветов. Растения, выросшие на такой воде менее подвержены заболеваниям.

Хозяйкам на заметку

Серебряная вода пригодится вам не только для лечения различных недугов, но и позволит приготовить много вкусных напитков и блюд. Ее можно использовать для консервирования овощей и продуктов.

Этой водой хорошо ополаскивать овощи и фрукты, а также столовые приборы. Раз в месяц рекомендуется проводить влажную уборку в доме с серебряной водой.

Бутилированная вода

Сегодня можно приобрести готовую серебряную воду в магазинах. Это известная марка «Серебряный ключ», которая добывается неподалеку от санатория, который расположен на источниках природной воды. Речь идет о Бехтемировском месторождении Алтайского края. Вода здесь обогащена не только серебром, но и кремниевой кислотой. Это наделяет ее противовоспалительными и диуретическими свойствами. Она рекомендована людям с болезнями мочевыводящих путей и почек.

«Серебряный источник» — не является лечебной водой, она столовая. А название лишь отражает чистоту известного родника.

Противопоказания

При длительном, на протяжении нескольких лет, приеме серебра или при тесном контакте с его парами (к примеру, в ювелирном производстве) у человека может развиться аргирия – отложение на стенках капилляров, селезенке и костном мозге сульфида серебра.

Серебряная вода категорически противопоказана кормящим матерям и беременным женщинам. Без консультации со специалистом не рекомендуется использовать ее в педиатрии.

Отзывы

В наши дни очень популярна серебряная вода. Отзывы людей, использовавших это средство в лечении каких-то заболеваний, довольно противоречивы. Одни считают, что эта вода является панацеей, эффективным, доступным средством. Другие считают, что полезные свойства этой воды сильно преувеличены. Правда, резко отрицательных отзывов нами не обнаружено.

Не вызывают сомнения дезинфицирующие свойства, которыми обладает серебряная вода. Польза и вред ее, как мы уже говорили, до конца не изучены. Вполне вероятно, что ее эффективность зависит от особенностей каждого организма. Кроме того, важно учитывать и соблюдать концентрацию растворы и дозировку. Именно поэтому большинство почитателей лечения серебряной водой рекомендуют перед началом лечения этим средством посоветоваться с лечащим врачом.

www.syl.ru

Физические и химические свойства драгоценного металла серебра

Серебро относится к числу редких элементов, которые образуют группу драгоценных или благородных металлов. К этой группе так же относится золото, платина и пять металлов платиновой группы.

Как и все благородные металлы, серебро в обычных условиях не подвержено воздействию воздуха, воды, а так же каких-либо других факторов, которые обычно приводят к быстрой коррозии и окислению «обычных» металлов. Кроме того, серебро достаточно редко встречается в земной коре и обладает еще рядом замечательных свойств, что относит его к разряду драгоценных металлов.

Физические свойства серебра

Чистое серебро представляет собой довольно тяжелый, блестящий металл  белого цвета. По высказыванию Д.И. Менделеева в учебнике «Основы химии», серебро обладает наиболее «чистым» белым цветом среди всех металлов.

Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал. Наиболее древнее из обнаруженных зеркал было изготовлено из отполированного серебра около 5 тысяч лет назад. Стоили серебряные зеркала очень дорого и, естественно, позволить себе обладать ими могли только очень богатые люди. Более привычные нам стеклянные зеркала появились лишь около 600 лет назад.

Серебро является довольно тяжелым металлом, его плотность составляет 10,5 г/см3. Оно почти в два раза легче золота (19,32 г/см3), немного легче свинца (11,3 г/см3), но тяжелее меди (8,96 г/см3) и железа (7,87 г/см3).

Серебро обладает наибольшей теплопроводностью среди металлов. Поэтому следует аккуратно использовать серебряные столовые приборы с горячими блюдами. К примеру, серебряная чайная ложка в чашке с очень горячим чаем мгновенно нагревается и может даже стать причиной ожога.

Одним из главных свойств серебра является его уникальная  электрическая проводимость. При температуре +20°С оно обладает наибольшей электропроводностью среди всех элементов.

Серебро плавится при температуре 961°С, которая является наименьшей среди всех драгоценных металлов. Поэтому серебро, как и золото с температурой плавления в 1063°С, люди научили обрабатывать плавкой с незапамятных времен. Температуры горения угля для этого было вполне достаточно.

Чистое серебро очень мягкий, ковкий и пластичный металл. По мягкости и ковкости серебро немного уступает золоту, но по пластичности (то есть способности менять форму под воздействием нагрузки не разрушаясь) превосходит золото. Эти качества обусловливают широкое применение серебра для изготовления ювелирных украшений.

Химические свойства серебра

Как и все благородные металлы, серебро является инертным металлом и в природе практически не вступает во взаимодействие с другими веществами. Однако, в ряду драгоценных металлов, серебро является наиболее реакционноспособным.

Серебро растворяется в азотной кислоте, в горячей концентрированной серной кислоте. В отличие от золота и платины, серебро не растворяется в царской водке из-за образования на поверхности металла защитной пленки из хлорида серебра.

Серебро легко растворяется в ртути, образуя амальгаму.

На что реагирует серебро в быту?

Наибольшее значение в быту имеет крайняя чувствительность серебра к воздействию сероводорода.  Даже минимального его количества достаточно для образования на поверхности металла сульфида серебра.  Обычно, именно соединения серы являются причиной потемнения серебряных изделий. Вокруг нас существует множество источников сероводорода, от продуктов питания до строительных материалов. Обоняние человека не может улавливать его минимальные концентрации (которые абсолютно безвредны), а серебро реагирует. Кроме того, соединения серы входят в состав пота и выделений кожных желез, поэтому серебро при ношении на теле обычно со временем темнеет, что является вполне нормальным явлением.

Серебро легко вступает в реакцию с галогенами, в частности с йодом, поэтому следует избегать контакта серебра с раствором йода, часто используемым в домашних условиях.

Серебро при нагревании хорошо адсорбирует газы — кислород, водород, аргон и другие. К примеру, твердое серебро может поглотить до 5 объемов О2 на 1 объем металла, а в жидком виде поглощает до 22 объемов О2. При застывании жидкого серебра может происходить любопытное явление — через верхнюю застывшую корку будет прорываться выделяющийся кислород, увлекая за собой частички расплавленного металла. В итоге образуется небольшой серебряный вулканчик.

Необычные соединения серебра

Поскольку из драгоценных металлов серебро обладает наибольшей способностью вступать в реакции, в настоящее время известно достаточно много различных соединений этого металла. Некоторые из них обладают весьма необычными свойствами. К примеру, йодид серебра AgI даже в минимальных количествах приводит к образованию очагов конденсации влаги в облаках, мгновенно вызывая выпадение дождя. Конденсацию образуют уже мельчайшие частицы AgI, поэтому для «разгона» дождевых облаков на значительной территории расходуется всего несколько грамм серебра и данный метод управления погодой экономически себя вполне оправдывает.

ВСЕ ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ: КАТАЛОГ | ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ — СПРАВОЧНИК | СЕРЕБРО — КАТАЛОГ

Всё о золоте | Все о серебре | Все о платине | Все о палладии

Серебряные сплавы и пробы | Мировые запасы серебра. Добыча серебра в мире

Поделитесь статьей с друзьями

Работы дизайнеров из каталога ЮВЕЛИРУМ

juvelirum.ru

Химические свойства оксида серебра — GdeSerebro.ru

Оксид серебра — химическое соединение, состоящее из серебра и кислорода. Существует несколько видов оксидов серебра, но практическое значение имеет только один — оксид одновалентного серебра, его формула — Ag2O.

Это кристаллы буро-черного оттенка с кубической кристаллической решеткой, довольно тяжелые (плотность — 7,1 — 7,4 г/см3). По электропроводности оксид сравним с чистым металлом. Это довольно неустойчивое соединение. Как и многие другие соединения серебра, оно постепенно разрушается под прямыми солнечными лучами — можно заметить потемнение вещества на солнце.

В воде не растворяется, хотя и придает ей слабощелочную реакцию: при реакции оксида с водой в небольших количествах образуется гидроксид серебра, который растворим чуть лучше. В целом это малорастворимое вещество — оно плохо растворяется во всех растворителях, кроме тех, с которыми вступает в химическую реакцию (это многие кислоты, растворы цианидов и др.).

При нагревании до 300 градусов Цельсия разлагается на серебро и кислород. В связи с этим оксид серебра используется в качестве антисептического средства: атомарный кислород, который он выделяет при распаде, обладает мощным обеззараживающим эффектом.

Также применяется в производстве серебряно-цинковых аккумуляторов, анод которых делается из оксида серебра. Производится по-разному, например, гидроксид серебра разлагается при осторожном нагреве с образованием оксида.

Оксидирование серебряных изделий


Оксидирование — процесс покрытия металла прочной оксидной пленкой, что препятствует его коррозии. Однако название это условное. В частности, оксидирование серебра (чернение, патинирование) — это покрытие металла тонким слоем не столько кислородных, сколько сернистых соединений.

Для этого поверхность металла обрабатывается раствором «серной печени» — смеси полисульфидов калия или натрия (от K2S2 или Na2S2 до K2S6 или Na2S6) с их тиосульфатами (K2S2O3 или Na2S2O3). При реакции образуется темная оксидно-сульфидная пленка, не растворимая в большинстве растворителей, кроме азотной кислоты и растворов цианидов щелочных металлов. Смешивая серную печень с некоторыми другими веществами, удается создавать покрытие различных оттенков.

Производить оксидирование можно и в домашних условиях: серную печень получают нагревом пищевой соды (карбоната натрия — Na2CO3) или поташа (карбонат калия — K2CO3) с серой в соотношении один к одному. Нагревать нужно осторожно, не допуская возгорания серы, в керамической посуде.

Когда вещество в нагреваемой емкости превращается в гомогенную темно-коричневую смесь, серная печень готова. Применяется она в виде водного раствора. Обрабатывать поверхность серебра следует после предварительного обезжиривания. Цвет покрытия напрямую зависит от концентрации раствора.

gdeserebro.ru

Серебро плюс вода – Ag2O + H2O = ? уравнение реакции

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о