Сульфат магния — это… Что такое Сульфат магния?
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Впервые была найдена в эпсомском источнике в Англии.
Получение
- Обменными реакциями:
- Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
Физические свойства
Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b =0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010°С происходит переход в другую ромбическую фазу.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4•nH2O, где n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.
Наиболее изучена кристаллогидраты MgSO4•7H2O, MgSO4•6H2O и MgSO4•H2O.
Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире.
Химические свойства
- При нагревании выше температуры плавления разлагается:
- С концентрированной серной кислотой образует гидросульфаты:
- при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4•H2SO4 и MgSO4•3H2SO4.
Применение
- Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130$/т.
- Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
- Входит в состав магнезиального цемента.
- В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
- Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов
- Для производства синтетических моющих средств (например как стабилизатор перекисных соединений).
- Широкая область применения в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шелка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
См. также
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
dic.academic.ru
Сульфат магния | справочник Пестициды.ru
Физические и химические характеристики
– устойчивое бесцветное кристаллическое вещество.Физические характеристики
- Температура плавления – 1137°C,
- Плотность – 2,66 г/см3.
- Растворимость в 100 г воды:
- при 20°C – 35,5 г,
- при 100°C – 68,3 г.
- Температура кипения насыщенного раствора (75 г MgSO4 в 100 г H2O) – 108°C.
Магния сульфат образует кристаллогидраты с 1–7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре в нормальных условиях из водных растворов кристаллизуется гептагидрат, при температуре выше 48°C – гексагидрат, выше 67,5°C – моногидрат.
Гидраты полностью обезвоживаются при 320–330 °C.
Безводный сульфат магния при температуре 1100–1200°C разлагается на оксид магния MgO, оксид серы SO2 и кислород O2.
Сульфат магния в природе содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита (MgSO4 x H2O), эпсолита (горькая соль MgSO4 x7H2O), гексагидрита.[6] Эпсолит содержит не менее 84 % (MgSO4 x7H2O), не более 6 % NaCl и 17,7 % оксида магния. Кизерит отличается содержанием 25–30 % оксида магния. В обоих веществах содержится 28–30 % серы.[4]
(MgSO4 x 7H2O) – белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Молекулярная масса – 246,46.Изготавливается в соответствии со следующими требованиями:
- Массовая доля MgSO4 x 7H2O не менее 99–99,5 %.
- Массовая доля нерастворимых в воде веществ не превышает 0,002 %.
- Кислотность не превышает 0,002 %.
- Щелочность не превышает 0,01 %.
Массовые доли различны примесей (хлоридов, аммонийных солей, фосфатов, железа, кальция, марганца, мышьяка, цинка, тяжелых металлов) незначительны.
Магний сернокислый семиводный при попадании на кожу вызывает кожные заболевания.[1]
содержит 17 % MgO и 13,5% S.[1]Применение
Сельское хозяйство
Применяется в качестве удобрения для повышения содержания в почве серы и магния.[2]
Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России марки сульфата магния находятся в таблице справа.
Промышленность
применяется при дублении натуральной кожи, при производстве огнестойких тканей и бумаги, в медицине и ветеринарии (как спазмолитическое, слабительное, желчегонное средство).[3] Кроме того, чистый сульфат магния используют как сырье для получения оксида магния, в производстве магнезиальных цементов. В текстильной промышленности – в качестве утяжелителя шелка и хлопка, протравы при окраске тканей. [3]Поведение в почве
При внесении в почву сульфат магния быстро растворяется в почвенном растворе и диссоциирует на ионы магния и анион SO42-.
Магний Mg2+переходит в обменное состояние и становится легко доступен для растений.
Ион SO42-, как и у всех серосодержащих удобрений, легко усваивается корневой системой растений, поэтому поглощается без дополнительных превращений.[4]
Способы внесения
Сульфат магния используют для основного внесения весной при подготовке почвы совместно с азотными и фосфорными удобрениями под различные овощные и декоративные культуры и плодовые деревья. В течение вегетационного периода удобрения используют для проведения корневых и внекорневых подкормок.[7]
Применение на различных типах почв
Сульфат магния применяют в интенсивном земледелии на слабокислых и нейтральных почвах в условиях дефицита магния, поскольку в этом случае при высокой урожайности наблюдается постоянная потребность в легкорастворимых источниках магния. Чем выше кислотность почвы, тем сильнее потребность в сульфате магния.
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Применение сульфата магния и других серосодержащих и магнийсодержащих удобрений повышает качество растительной продукции: увеличивается содержание не только белка, но и сухого вещества. Отмечается улучшение семенного качества урожая. Повышается всхожесть и энергия прорастания семян, а также усиление устойчивости выращиваемых растений к неблагоприятным условиям внешней среды и к различным грибковым заболеваниям.
Сульфат магния устраняет острое магниевое голодание, которое может быть определено визуально.[4]
. Повышается урожайность и улучшаются вкусовые качества.[7]Получение
Сульфат магния получают из природных растворов морского типа и твердых солевых отложений.
Технически чистый семиводный сульфат магния (эпсолит (MgSO4 x 7H2O)) получают охлаждением до –5°C рассола с плотностью 1,29–1,31 г/см3. Такой рассол получают испарением морской воды с добавлением к нему 6 % объемов морской воды.
Кизерит MgSO4 x H2O и чистый сульфат магния MgSO4 получают обезвоживанием эпсолита. Первые шесть молекул воды удаляются при температуре до 70°C.
Кроме того, кизерит получают как нерастворимый осадок при водной обработке природных калийных солей. Дальнейшую его очистку проводят путем флотации с последующим обезвоживанием. Это позволяет производить продукт, содержащий не менее 98% MgSO4.
Обезвоживание кизерита проходит во вращающихся печах при обогреве дымовыми газами, начинается при 200°C и заканчивается при 440°C.[5]
Статья составлена с использованием следующих материалов:
Литературные источники:
ГОСТ 435 – 77 Реактивы. Марганец (II) сернокислый 5-водный. Технические условия. Издание официальное. ИПК Издательство стандартов. Москва, 202г – 10с.
2.Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)
3.Лазарев Н.В. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Том III. Неорганические и элементоорганические соединения. Под ред. проф. Н.В.Лазарева и И.Д.Гадаскиной. Л.: «Химия», 1977.– 608 с.
4.Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).
5.Позин М.Е и др. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание 4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.
6.Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.
Источники из сети интернет:
7.Официальный сайт ОАО «Буйский химический завод» http://www.bhz.kosnet.ru
Свернуть Список всех источниковwww.pesticidy.ru
| Сингония: | ромбическая (гептагидрат, эпсомит) a=11,887 Å 11,8870 Å 12,0130 Å 6,8610 Å 90° 90° 90° ромбическая (α-безводный) a=5,174713 Å 5,1747 Å 7,8756 Å 6,4952 Å 90° 90° ромбическая (β-безводный) a=4,74599 Å 4,7460 Å 8,5831 Å 6,7093 Å 90° 90° 90° моноклинная (моногидрат, кизерит) a=6,891 Å 6,8910 Å 7,6240 Å 7,6450 Å 90° 117°40′58,8″ 90° ромбическая (дигидрат, сандерит) a=8,8932 Å 8,8932 Å 8,4881 Å 12,4401 Å 90° 90° 90° моноклинная (тетрагидрат, старкеит) a=5,922 Å 5,9220 Å 13,6040 Å 7,9050 Å 90° 90°50′60,0″ 90° моноклинная (тетрагидрат, крансвикит) a=11,9236 Å 11,9236 Å 5,1736 Å 12,1958 Å 90° 117°32′52,8″ 90° триклинная (пентагидрат, пентагидрит) a=6,314 Å 6,3140 Å 10,5050 Å 6,0300 Å 81°7′12,0″ 109°49′12,0″ 105°4′48,0″ моноклинная (гексагидрат, гексагидрит) a=9,975 Å 9,9750 Å 7,1860 Å 24,2670 Å 90° 98°46′48,0″ 90° моноклинная (монодекагидрат, меридианит) a=6,72548 Å 6,7255 Å 6,7794 Å 17,2898 Å 90° 89°28′40,8″ 90° |
|---|
ru.crystalls.info
Магний сернокислый семиводный
ОписМагний сернокислый семиводный
(MgSO4 x 7h3O) – белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Молекулярная масса – 246,46.
Синоним — магний сернокислый, белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Магниевое сложное, серосодержащее удобрение. Получают из природных растворов морского типа и твердых солевых отложений. Соль магния, содержащая МgO – 16% (Mg – 9,8 %) и S – 12%. Сульфат магния быстро и полностью растворяется в воде. Не слеживается. Не содержит хлора.
Легко смешивается с водорастворимыми удобрениями для листовой подкормки и фертигации (кроме солей кальция) и пестицидами (после теста на совместимость и фитотоксичность).
Агрономические характеристики
Для внекорневой подкормки сельскохозяйственных культур, благодаря повышенным стандартам очистки, большему содержанию связанной воды и, как следствие, более мягкому действию на растения, лучше использовать магний сернокислый семиводный MgSO4 х 7Н2О.
Сульфат магния идеально подходит для применения в овощеводстве открытого и защищенного грунта, при внесении через любые системы полива для проведения подкормок полевых, овощных, декоративных и других культур как источник магния и серы. Применение сульфата магния повышает качество растительной продукции: увеличивается содержание не только белка, но и сухого вещества. Отмечается улучшение семенного качества урожая. Повышается всхожесть и энергия прорастания семян, а также усиление устойчивости выращиваемых растений к неблагоприятным условиям внешней среды и к различным грибковым заболеваниям.
Сульфат магния устраняет острое магниевое голодание, которое может быть определено визуально.
Применение
Важная особенность сульфата магния при внесении внекорневой подкормки совместно с карбамидом – снижение токсичности биурета. Поэтому для достижения высоких результатов рекомендуется использовать магний сернокислый совместно с раствором карбамида (мочевина) (количество для приготовления раствора подбирают в зависимости от сортовых потребностей и вегетационного периода возделываемой культуры) и удобрений для листовых подкормок Новалон и Новалон Фолиар – комплекс макро-, мезо- и микроэлементов.
| Выращиваемая культура | 1-я подкормка | 2-я подкормка |
| Зерновые | начало кущения | период выхода в трубку |
| Рапс | начало весенней вегетации | период зеленого бутона (начало) |
| Картофель | интенсивный рост и развитие | период бутонизации |
| Сахарная свекла | 4-8 листов | через 15-20 дней после 1-й подкормки |
| Кукуруза | 4-7 листов | через 10-15 дней после 1-й подкормки |
| Горох | 6-8 листов | период бутонизации |
Под основную обработку необходимо вносить магний и серу в дозе от 25 кг на 1 га в д. в. (минимум один раз в несколько лет). Наиболее удобным решением для такого внесения является магний сернокислый технический, гранулированный, одноводный MgSO4 х Н2О с содержанием магния 11% и серы 19,6%.
tdnasinnya.com
Сульфат магния 7-водный
Сульфат магния 7-водный
ГОСТ 4523-77
MgSO4*7H2O
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.
| Физические свойства | |
|---|---|
| Молярная масса |
120,37 г/моль |
| Плотность |
2,66 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. |
1137 °C |
| Мол. теплоёмк. |
96,40 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования |
-1288,8 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл |
| Растворимость в эфире |
1,1618 г/100 мл |
Применение сульфата магния:
Сульфат магния находит широкое применение в различных отраслях промышленности. В химической отрасли он применяется для получения серной кислоты (h3SO4) и оксида магния (MgO). Широко применяется так же при изготовлении синтетических моющих средств. В сельском хозяйстве магний сульфат используется в качестве удобрений почвы под различные культуры. Разнообразное использование вещества в технологических процессах изготовления тканей. С его помощью получают огнестойкий материал и, используют для протравливания и окрашивания ситца, взвешивания хлопка и шелка. В медицине препараты на основе сульфата магния используются как успокаивающие и спазмолитические средства. Вещество применяется в различных объемах и сочетаниях при изготовлении взрывчатых веществ, спичек, минеральной воды, используется при изготовлении бумаги различного качества.
himmax.ru
Сульфат магния — Госстандарт
MgSO₄
Сульфат магния – это вещество неорганического характера, представленное в виде соли магния с химической формулой MgSO4. Это соединение имеет белый цвет и порошковую структуру. Легко растворяется в воде. Все это и есть физические свойства данного вещества. С точки зрения химии сульфат магния достаточно активен и может вступать в реакции с различного рода веществами:
- С серной кислотой (2MgSO4 + HsSO4 = 2MgHSO4)
- С сероводородом (MgSO4 + HsS = MgO + SO2 + S + h3O)
- С оксидом кремния (MgSO4 + SiO2 = MgSiO3 + SO3)
- С углеродом (2MgSO4 + C = 2MgO + 2SO2 + CO2 или MgSO4 + 2C = MgS + 2CO2)
- А также распадаться на более простые соединения веществ:
- 2MgSO4 = 2Mg + 2SO2 + O2
Кроме того, свойства сульфата магния способны изменяться под воздействием температуры и давления. В этом случае кристаллическая решетка вещества изменится из одной ромбической формы в другую и стремится к кубической форме.
С точки зрения свой активности сульфат магния, как и любая другая сольсульфата, очень активна и способна приводит к различным физико-химическим реакциям. В бытовой действительности это означает, что при соприкосновении с предметом может оказать на него определенное влияние в виде изменения цвета или формы, а также смены вкуса и запаха вещества. Что касается пользования веществом в лечебных целях, то необходимо соблюдать осторожность и дозировку.
Сульфат магния легко подвержен термическому воздействию. Уже при комнатной температуре вещество способно реагировать в растворе с другими компонентами. Поэтому для приготовления лечебного раствора требуется чистая вода без каких-либо примесей.
При нагревании раствора с температурой выше ста градусов происходят необратимые химические реакции, когда соль и вода превращается в оксид магния и серную кислоту. Кроме того, сульфат магния способен образовывать другие соли, которые по своим свойствам имеют обратный эффект по сравнению с лечебно-профилактическим раствором.
Применение
Основным направлением в применении сульфата магния является фармакология, которая в больших масштабах реализует данное вещество для населения. Сульфат магния способен оказать следующий положительный лечебный эффект при использовании в качестве медицинского препарата:
- Успокоительное и снотворное (седативный эффект)
- Мочегонное (диуретический эффект)
- Сосудорасширяющее (артериодилатирующий эффект)
- Снимает тонус мышц (противосудорожный эффект)
- Сохраняющее сердечный ритм (антиаритмический эффект)
- Снижающее артериальное давление (гипотензивный эффект)
- Снимающее спазм (спазмолитический эффект)
- Расслабляющее мышцы (курареподобный эффект)
- Предотвращающее преждевременные роды (токолитический эффект)
- Нормализует обмен веществ
- Снижает мышечную возбудимость
- Снижает концентрацию вредных веществ в нервной системе
- Снижает интоксикацию при отравлении тяжелыми солями
- Помогает в похудании
Если говорить о сульфате магния как о средстве успокоительного и снотворно характера, то его главным и неоспоримым преимуществом является отсутствие привыкания. Данное вещество не требует постоянного увеличения дозировки, а потому безопасно в применении.
Мочегонный эффект достигается путем растворения примесей других солей при образовании мочи. В результате все твердые вещества не накапливаются, а выводятся из организма систематически и без задержки. Таким образом, сульфат магния предотвращает образование камней в мочевыделительной системе.
Сосудорасширяющий эффект достигается путем проникновения и насыщения активным веществом стенок сосудов и воздействия на нервные окончания. В результате может быть снят спазм сосудов, который и приводит к повышенному артериальному давлению. Если концентрация принимаемого вещества превысит необходимую, в организме может образоваться внутренне кровотечение.
Эффект снятия тонуса в мышцах достигается путем снижения концентрации провоцирующих веществ в крови – кальция, калия и натрия. Магний помогает вывести излишек из крови, провоцируя новые химические реакции, в результате которых вредный избыток перетекает из кровеносных сосудов в мочеточные каналы из почек.
Сульфат магния используется и как средство для предотвращения аритмии, которая возникает на фоне приема других препаратов, врожденных и приобретенных пороков сердечнососудистой системы, а также низкого уровня калия в организме. Сульфат магния вступает в химическую реакцию с растворенными солями, выделяя при этом калий и его простейшие соединения.
В качестве средства для снижения артериального давления сульфат магния используется крайне редко и только в тех случаях, когда остальные препараты перестают воздействовать на организм или невозможно их воздействие.
Устранение спазма, тонуса и напряжения мышц возможно благодаря магнию. Снижение концентрации кальция, калия и натрия помогает снизить вероятность возникновения непроизвольного сокращения мышечной ткани.
Снижение вероятности преждевременных родов входит в перечень положительных сторон сульфата магния. В этом случае данное вещество препятствует чрезмерной выработке гормонов корой надпочечников, которые и являются одной из основных причин выкидыша.
Нормализация обмена веществ с помощью сульфата магния используется только в тех случаях, когда в организме нарушается обмен и расщепление солей калия и натрия, провоцирующих болезни органов сердечнососудистой, нервной и дыхательной системы. Кроме того, данное вещество устраняет воспаление стенок кишечника и восстанавливает работу желудочно-кишечного тракта.
Мышечная возбудимость связана с низкой концентрацией магния в организме. Принятие сульфата магния устраняет дефицит, и мышцы приходят в свое нормальное состояние.
Высокая концентрация вредных веществ в нервной системе также является одним из прикладных направлений использования сульфата магния в лечении. Интоксикация психотропными веществами снять достаточно тяжело, а вот снять негативное влияние возможно. Именно в этой ситуации и может пригодиться сульфат магния.
Кроме снятия интоксикации от психотропных веществ сульфат магния может помочь и при отравлении солями тяжелых металлов, которые содержатся в необработанной воде. Благодаря стимулированию мочевыделительнойсистемы, вредные вещества будут выведены из организма в течение суток.
В качестве средства для похудания сульфат магния используется крайне редко, но потребность в нем обусловлена нарушением обменных процессов в кишечнике. Имея слабительный эффект, данное вещество препятствует всасыванию продуктов пищеварения и снижает вероятность избытка питательных веществ в организме.
С точки зрения негативного воздействия сульфат магния способен оказывать наркотическое воздействие на человека, блокировать нервные центры органов дыхания, нарушать дыхательный процесс и оказывать угнетающее воздействие на текущее настроение.
В этой ситуации необходимо принимать меры предосторожности в виде предварительной консультации с врачом и соблюдения прописанной дозировки приема.
Кроме фармакологического направления сульфат магния применяется и в других сферах жизнедеятельности:
- В качестве присадочного компонента для изготовления цемента
- Для утяжеления шелка, хлопка и других легких тканей
- Для изменения оттенка цвета окрашиваемой поверхности
- Для предотвращения судорог
- Для изготовления удобрений
Сульфат магния в фармакологии
С точки зрения фармакологии сульфат магния порошкового типа имеет огромное значение. Данное вещество используется для приготовления раствора или суспензии для приема внутрь.
В соответствии с рекомендациями врача концентрация препарата назначается индивидуально в зависимости от диагностированного заболевания и проявившихся симптомов. Как же работает данное вещество? При приеме внутрь сульфат магния обходит нервно-кровяной барьер и реагирует на вещества вызывающие воспаление.
При приеме внутрь стимулирует выработку желчи и оказывает слабительный эффект. Сульфат магния применятся в случае диагностирования следующих заболеваний и проведения лечебно-профилактических процедур:
- Запоры и низкая проходимость желудочно-кишечного тракта
- Инфекция в желчных протоках
- Нарушение работы желчного пузыря
- Нарушение работы и поражение печени
- Для исследования состава и структуры желчного сока;
- Очистка кишечника перед исследованием желудочно-кишечного тракта
- Снижения степени интоксикации при отравлении солями тяжелых металлов.
Сульфат магния в сельском хозяйстве
Сульфат магния — это универсальное микроудобрение, продается в упаковках по 0,5 килограмма и в пакетиках для внекорневой подкормки по 20 — 25 граммов. Применяется как при дефиците магния в почве, так и при признаках магниевого голодания у растений.
При недостатке магния происходит магниевое голодание. Определить нехватку магния у овощных и плодовых культур можно по листьям. Прежде всего оно проявляется на старых листьях, то есть на нижних. Можно наблюдать хлороз листьев, которые начинают бледнеть, иногда розоветь и отмирать.
Удобрение сульфат магния считается сильным удобрением с большим количеством достоинств, оно не загрязняет почву вредными веществами, а напротив, его остатки положительно влияют на ее химический состав. Выглядит сульфат магния как бесцветные кристаллы без запаха.
Применять сульфат магния можно для различных культур.
himiya.gosstandart.info
Сульфат магния — WiKi
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
| Сульфат магния | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Сульфат магния |
| Традиционные названия | Сернокислый магний, эпсомская соль |
| Хим. формула | MgSO4 |
| Молярная масса | 120,37 г/моль |
| Плотность | 2,66 г/см³ |
| Т. плав. | 1137 °C |
| Мол. теплоёмк. | 96,40 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -1288,8 кДж/моль |
| Растворимость в воде | 35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл |
| Растворимость в эфире | 1,1618 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 7487-88-9 |
| PubChem | 24083 |
| Рег. номер EINECS | 231-298-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Кодекс Алиментариус | E518 |
| RTECS | OM4500000 |
| ChEBI | 32599 |
| ChemSpider | 22515 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.
Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.
Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO4·H2O (кизерит).
Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.
Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн[1].
ru-wiki.org