Содержание

Реакция серебряного зеркала: растворяем в аммиачной воде оксид серебра | ЮВЕЛИРЦЕНТР

Серебро — металл довольно-таки стойкий, в воде не ржавеет и не растворяется. Можно посеребрить воду, но никто не скажет, что это раствор серебра. Вода останется водой, пусть даже облагороженной и продезинфицированной. Так очищать воду научились в давние времена и до сих пор используют этот способ в фильтрах.

Зато соли и оксиды серебра охотно вступают в химические реакции и растворяются в жидкостях, в результате чего возникают новые вещества, которые оказываются востребованными как в технике, так и в быту.

Формула простая — Ag2O. Два атома серебра и атом кислорода образуют оксид серебра, обладающий чувствительностью к свету. Однако в фотографии большее применение нашли другие соединения, зато оксид проявил расположенность к реактивам аммиака. В частности к нашатырному спирту, который еще наши бабушки использовали, чтобы очистить изделия, когда они потемнели.

Аммиак — соединение азота и водорода (Nh4). Азот составляет 78% земной атмосферы. Он повсюду, как один из самых распространенных элементов на Земле. Водно-аммиачный раствор настолько широко применяется, что получил сразу несколько названий: аммиачная вода, едкий аммоний, гидроксид аммония, едкий аммиак. Легко запутаться в таком ряду синонимов. Если развести аммиачную воду до слабого, 10%-ного раствора, получим нашатырный спирт.

Когда химики растворили оксид в аммиачной воде, миру явилось новое вещество — комплексное соединение гидроксид диамин серебра с весьма привлекательными свойствами.

Процесс описывается химической формулой: Ag2O + 4Nh5OH = 2[Ag(Nh4)2]OH + 3h3O.

Лишь бы лаборатория не взорвалась

Довольно-таки быстро выяснилось, что аммиачный раствор оксида серебра хоть не стоек, но при хранении способен образовывать взрывчатые соединения, поэтому по окончании опытов остатки рекомендуется уничтожать. Но есть и положительная сторона: в составе, кроме металла, присутствуют азот и кислород, что при разложении дает возможность выделять нитрат серебра, знакомый нам как ляпис медицинский. Сейчас не такой популярный, но когда-то им прижигали и обеззараживали раны. Где опасность взрыва — там и средства лечения.

И все-таки аммиачный раствор оксида серебра обрел известность благодаря другим, не менее важным явлениям: от взрывотехники и серебрения зеркал до обширных исследований в анатомии и органической химии.

  • Когда через аммиачный раствор оксида серебра пропускают ацетилен, на выходе образуется очень опасный ацетиленид серебра. Он способен взрываться при нагреве и механическом воздействии, даже от тлеющей лучинки. Проводя опыты, следует проявлять осторожность и выделять ацетиленид в небольших количествах. Как чистить лабораторную посуду, подробно изложено в правилах техники безопасности.
  • Если в колбу с круглым дном налить азотнокислое серебро, добавить аммиачный раствор и глюкозу и греть на водяной бане, то металлическая часть осядет на стенки и дно, создавая эффект отражения. Процесс назвали «реакция серебряного зеркала». Используется в промышленности для производства елочных шаров, термосов и зеркал. Сладкая глюкоза помогает довести изделие до зеркального блеска. А вот у фруктозы такого свойства нет, хоть она и слаще.
  • Реактив Толленса используется в патологической анатомии. Существует специальная техника (метод Фонтана-Массон) окрашивания тканей, с помощью которой при вскрытии определяют в тканях меланин, аргентаффинные клетки и липофусцин (пигмент старения, участвующий в межклеточном обмене).
  • Применяется в органической химии для анализа и выявления альдегидов, восстанавливающих сахаров, гидроксикарбоновых кислот, полигидроксифенолов, первичных кетоспиртов, аминофенолов, α-дикетонов, алкил- и арилгидроксиламинов, алкил- и арилгидразинов. Вот какой важный и нужный реагент. Немало поспособствовал исследованиям органики.

особенности чистки сережек из серебра с камнями

Милые сердцу украшения хочется носить постоянно. Особенно это касается столь демократичного и нетребовательного к аутфиту серебра. Большинство модниц носят небольшие серебряные сережки не снимая, а более массивные варианты приберегает для особых случаев. Да и многие мужчины предпочитают пусеты и колечки, изготовленные из этого благородного металла.

Сегодня мы разберемся, как почистить серебряные сережки, не прибегая к дорогостоящим услугам ювелиров. Любимым украшениям можно вернуть первозданный вид общедоступными бюджетными средствами, затратив на это буквально полчаса времени.

Причины потери первоначального внешнего вида

Серебро может изменить внешний вид под воздействием различных факторов. Перечислим наиболее значимые из них:

  • солнечный свет,
  • вода и прочие жидкости,
  • бытовая химия,
  • физические загрязнения,
  • механические повреждения и так далее.

Благородный металл может почернеть, позеленеть и даже заплесневеть! Его уязвимость перед агрессивными факторами зависит как от состава лигатур, так и от степени и вида воздействия.

Самым грозным врагом серебра является сера: именно она чаще всего инициирует процесс окисления и образования темного слоя сульфида. Поэтому серебро, которое носят в прямом контакте с кожей, окисляется интенсивнее – в естественных выделениях наблюдается наличие серы и солей.

Существует примета, что почерневшие серебряные украшения сигнализируют о заболевании. Этому есть научное объяснение: пот человека, страдающего от серьезного заболевания, более едкий. Концентрация в нем серы и химически активных солей более высока.

Следует принять как аксиому: любые ювелирные украшения периодически нуждаются в чистке, в том числе, и серебряные сережки.

Предварительная подготовка

Почистить серьги из серебра достаточно просто: существует масса способов, легко осуществимых в домашних условиях. Перед финальной чисткой украшение надо подготовить.

Подготовка состоит из нескольких этапов:

  • Приготовление раствора. Готовим раствор на основе хозяйственного мыла. Альтернативный вариант – добавить в теплую воду немного шампуня, гель-душа или жидкости для мытья посуды. Никакой агрессивной химии!
  • Замачивание. Опускаем сережки в раствор на 20-30 минут. С осторожностью следует относиться к комбинациям с кожей и деревом – их замачивать нельзя в принципе.
  • Мытье. Аккуратно смываем загрязнения мягкой губкой. При необходимости можно почистить углубления зубной щеткой.
  • Ополаскивание. Для ополаскивания лучше использовать проточную воду: держим сережки под краном, соблюдая меры предосторожности. Из сифона добыть уплывшее украшение сложно, а из общей канализации – невозможно.
  • Сушка. Достаточно просто протереть украшение сухой мягкой ветошью либо салфеткой.

В результате мы получаем очищенную от крупных частиц грязи ювелирку.

Во многих случаях вышеупомянутая предварительная чистка вполне достаточна для возврата изначального сияния серебра. Если не забывать об этой нехитрой процедуре, к более радикальным средствам можно и не прибегать.

Как почистить серебряные сережки: эффективные способы

Чтобы почистить серебряные сережки более радикально, с устранением мелких, невидимых загрязнений, некрасивой зелени и темного слоя сульфида серебра, можно прибегнуть к более агрессивным способам воздействия.

Коллекция «Серебро Италии» Sunlight

Нужно учесть несколько моментов. Во-первых, многие агрессивные способы не подходят для очищения ювелирных изделий с камнями, а особенно – с весьма деликатным жемчугом и прочей органикой.

Во-вторых, иногда почернение придает сережкам более эффектный вид и является той самой изюминкой, отличающей дизайнерские изделия и антиквариат от недорогого ширпотреба. Речь идет о том самом знаменитом черненом серебре, фрагментарно подвергшемся обработке с целью придания благородной черноты.

В-третьих, позолоченное серебро чистят по технологии, пригодной для золотых изделий, иначе можно повредить слой покрывающего изделие аурума.

Мыльный раствор

Это самый простой и эффективный способ почистить серебряные серьги в домашних условиях. Он уже был описан нами выше: по сути, украшения просто отмокают в теплом растворе хозяйственного мыла. Очевидным плюсом этого варианта является универсальность: так можно избавиться от загрязнений на любой ювелирке, даже со вставками камешков, жемчуга или янтаря.

Однако нужно учитывать, что мыльный раствор не способен полностью ликвидировать досадное почернение и полностью вернуть серебру первозданное сияние.

Нашатырный спирт

В данном случае речь идет уже о химическом воздействии, которое применимо не всегда. Например, тот же жемчуг не любит химикатов в принципе, так что к нему этот способ применять можно, но с большой осторожностью. Во всех случаях использовать чистый нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония) категорически запрещено: он способен в считаные минуты разъесть верхний слой серебра и повредить изделие.

Нашатырный спирт следует добавить в теплую воду в пропорции 1:10 и опустить туда сережки. Расчетное время замачивания – от десяти минут до получаса, передерживать не стоит. Затем промываем сережки в проточной воде и вытираем насухо.

Сода 

Как бы ни был велик соблазн очистить серебряные серьги чистой содой, делать этого точно не стоит. Частицы соды оказывают выраженное абразивное воздействие, то есть, попросту царапают поверхность серебра. Иногда с крайней осторожностью используют содовую пасту.

Серебряные серьги из каталога Sunlight

Более продвинутый вариант заключается в использовании содового раствора и серебристой фольги. Но нужно учитывать, что для черненого серебра, янтарных и жемчужных вставок этот вариант не подходит.

Действуем следующим образом:

  • В литре воды растворяем 50 граммов соды.
  • Берем кастрюльку и застилаем ее дно обычной кулинарной фольгой.
  • Кладем в кастрюльку украшение и заливаем раствором соды.
  • Кипятим содержимое кастрюльки в течение пары минут.
  • Промываем и вытираем насухо сережки.

Зубная паста

Все просто: берем обычную зубную пасту и щетку, чистим сережки механическим способом. Этот способ достаточно долгий, да и до труднодоступных участков удается добраться не всегда. Зато есть и плюс: таким образом можно чистить любое серебро с драгоценными и полудрагоценными камнями вне зависимости от твердости и происхождения.

Не рекомендуется заменять зубную пасту порошком. Это абразив, а значит, имеются риски повредить украшение.

Сырой картофель

Это весьма щадящий, экологичный и общедоступный вариант. Его можно использовать без опасений для любых изделий из серебра. Еще один плюс – отсутствие неприятных запахов и необходимости термической обработки.

Коллекция YOU в каталоге Sunlight

Достаточно просто взять пару картофелин, очистить их от кожуры, натереть и добавить в кашицу немного теплой воды. Опускаем в кашицу сережки на полчаса, промываем, вытираем – готово!

Уксус

Главный недостаток использования уксуса – крайне неприятный запах. К тому же, этот способ достаточно агрессивен – на сережках с кораллом, янтарем, жемчугом и прочей органикой его апробировать точно не стоит.

Чистить серебряные серьги можно обычным пищевым уксусом (ни в коем случае не эссенцией!). Подогреваем его до 50 °C, опускаем туда изделие, извлекаем через полчаса, промываем, вытираем.

Перекись

Перекись водорода есть практически в каждой аптечке. Она неплохо очищает серебро, но порой негативно воздействует на добавленные в него лигатуры, а также камни и органику.

Для качественной чистки достаточно смешать нашатырный спирт, перекись водорода и воду в равных пропорциях. Необходимо прокипятить сережки в этом растворе в течение нескольких минут.

Как почистить серебряные серьги с камнями?

Почистить серебряные серьги с камнями можно любым из вышеуказанных способов, но с учетом особенностей конкретного минерала или органики.

Большинство драгоценных минералов отличается высокой прочностью: весьма твердыми являются бриллианты, сапфиры и рубины. Они не пострадают даже от воздействия наждачки, поэтому их можно чистить хоть стиральным порошком. Почистить серебряные серьги с фианитами можно без оглядки на свойства камешков: они выдержат любой из вышеуказанных способов – выдержало бы серебро с лигатурами.

Серебряные серьги с топазами коллекция NATURIKA в Sunlight

Однако полудрагоценные камни зачастую отличаются гораздо меньшей плотностью. Например, с бирюзой, малахитом или лунным камнем нужно обращаться куда более осторожно.

Некоторые камни (тот же гранат, топаз или рубин) не приемлют высокотемпературного воздействия, поэтому для сережек с соответствующими вставками варианты с кипячением отпадают.

Наиболее деликатны органические вставки: жемчуг, коралл, янтарь, слоновая кость и иже с ними. При чистке таких сережек лучше всего отказаться от любых температурных воздействий и химикатов. Оптимальные варианты – мыльный раствор и картофельная кашица.

Меры предосторожности

Рекомендуем хранить серебряные сережки в персональных ячейках шкатулки, без доступа света. Не стоит прибегать к радикальным способам чистки без знания свойств и состава серебра и камней, использованных в конкретном изделии. Первую чистку сережек лучше всего доверить специалисту, а потом – внимательно выслушать его рекомендации по уходу за украшением!

Серебро Захарова и Кузнецова в Казани плюс лицензия на ОИ Крапивиной

плавания. Российские синхронистки Светлана Ромашина и Наталья Ищенко выиграли квалификацию в произвольной программе дуэтов, набрав с программой «Инопланетяне» 97,2667 балла. Вторыми стали китаянки Хуан Сюэчэнь и Сунь Вэньянь (95,4667), третьими — японки Юкико Инуи и Рисако Мицуи (93,5333).

В квалификации произвольной программы у смешанных дуэтов российские синхронисты Александр Мальцев и Дарина Валитова стали вторыми. Россияне с программой «Лебединое озеро» набрали 89,3667 балла, уступив лишь американцам Биллу Мэю и Кристине Лум-Андервуд (90,5000).

«У нас Дарина — это черно-белый лебедь, воплощение добра и зла. Я злой гений Ротбарт. Я колдую, превращаю ее то в Одиллию, то в Одетту. И вот это показывает разницу между чистой любовью и земной страстью. И в конце у нас не побеждает ни добро, ни зло, одно является дополнением другого. Конечно, готовясь к выступлению, смотрели балет, и не один», — сказал Мальцев агентству «Р-Спорт».

Валитова отметила, что не очень довольна оценками судей. «Оценками не очень довольны, думали, что будет больше. По сложности они оценили, а вот по артистизму нет. Самые главные соперники — американцы, французы и испанцы. Посмотрим, как будут их судить», — заявила Валитова.

Также сборная России показала лучший результат в квалификации в произвольной программе в групповых соревнованиях. Влада Чигирева, Елена Прокофьева, Анжелика Тиманина, Светлана Колесниченко, Алла Шишкина, Гелена Топилина, Александра Пацкевич, Мария Шурочкина набрали 97,6333 балла. Второе место заняли китаянки (95,5000), замкнули тройку японки (93,7000).

«Особенность этой программы в образе, я шла от образа. Не что-то накручивали, а создали строгий образ — женщина у неба просит, чтобы ей помог Бог. Она просит о помощи, потому что отчаяние наступает… Это возвышенный и трагический образ», — прокомментировала новую программу главный тренер россиянок Татьяна Покровская.

Шагнули в плей-офф

В женском турнире по водному поло сборная России одержала вторую победу в групповом раунде чемпионата мира, выиграв у команды

XXII Международный конкурс «Лучшие: пиво, безалкогольный напиток, минеральная, питьевая вода года»

В этом году на Международный профессиональный конкурс свою продукцию заявили  47  предприятий

 Было представлено  111  образцов

В том числе:

— 43 образца минеральных и питьевых вод;

— 34 образца безалкогольных напитков;

 34 образца пива, пивных напитков и квасов.

По результатам конкурса жюри приняло решение о вручении предприятиям  79 золотых  и  29 серебряных медалей.

 Награды по пиву

 В конкурсе пива участвовало 14 предприятий, представлено 34 образца, получено 33 медали: из них 26 золотых и 7 серебряных. 

Предприятие

Тип напитка

Название

Медаль

ООО «Малоярославецкая пивоваренная компания»,

Калужская область, г. Малоярославец

пиво

«SCHULT СВЕТЛОЕ»

золото

пиво

«SCHULT ОСОБОЕ»

золото

пиво

«SCHULT ТЕМНОЕ»

золото

пиво

«SCHULT МЕДНОЕ»

золото

пивной

«SCHULT ПАРАДНОЕ»

золото

пиво

«GRENADER»

золото

ООО «Прибой», Краснодарский край, станица Староминская

квас

«Староминский традиционный»

золото

ООО «Пивоварня Нагиефф саБИР», Сахалинская обл. , г. Долинск

пиво

«Сахалинское»

серебро

пиво

«Крафтовое №1»

серебро

ООО «ЧАСТНАЯ БАЛАКЛАВСКАЯ ПИВОВАРНЯ»,

 г. Севастополь

пиво

Блонд Эль «Бледнолицый»

 (Blоnd Ale «Palefase»)

серебро

пиво

Amber Lager «Arshinov Красное»

золото

пиво

Stout «Arshinov Черное»

золото

ООО «Белореченский пивоваренный завод»,

Краснодарский край, п. Родники

пиво

«ВЕЛЦЛ»

золото

пиво

«Белореченское»

золото

ООО «Пятигорский пивоваренный завод»,

Ставропольский край, г. Железноводск

пиво

«Пятигорское «Классическое»

золото

пиво

«Пятигорское «Янтарное»

золото

пиво

«Пятигорское «Премиум»

золото

АО «ГЕЛИОС», Иркутская обл.

, г. Братск

пиво

«Братское»

серебро

пиво

«Немецкое лайт»

серебро

ООО «Ипатовский пивзавод», Ставропольский край, г. Ипатово

пиво

«Ипатовское живое»

золото

пиво

«Домашнее»

золото

ООО «Пиво-медоваренный завод ЭРНСТА КЛЕЙНА»,

Тверская обл. , г. Ржев

пиво

«Эрнст Клейн»

серебро

пиво

«Баварское»

золото

ООО «Солар Бир»,

 г. Москва

пивной напиток

«Кислое течение» («Sour flow»)

серебро

ООО «А и Т Акопяны», Республика Армения,

г. Дилижан

пиво

«Дилижан 1»

золото

пиво

«Дилижан»

золото

ООО «Ай Ди Брювери», г. Москва

пиво

«Ай Ди Брювери Ячменное.»

золото

пиво

«Ай Ди Брювери Пшеничное»

золото

пивной нап.

«Ай Ди Брювери Имбирный»

золото

ООО «Пивоварня на Шаболовке», г. Москва

пиво

«Ишемное № 1»

золото

пиво

«Ишемное Бархатное»

золото

ООО ПК «Импульс», Чувашская респ. , дер. Сыбайкасы

пивной нап.

«Славное Медовое»

золото

пивной нап.

«Славное Оригинальное»

золото

Награды по минеральным и питьевым водам  

В конкурсе участвовало 27 предприятий, было представлено 43 образца готовой продукции, из них 29 образцов минеральной воды и 14 образцов питьевой воды.

         По результатам конкурса жюри приняло решение о награждении представленной продукции и вручении предприятиям-изготовителям 31 золотую и 11 серебряных медалей.

Организация

Наименование воды

Награда

ООО «Продтовары Плюс», г. Вологда

Вода минеральная негазированная

«Александровская»

золото

ООО «Бишули», Республика Крым

Вода минеральная

Негазированная «Бишули»

золото

Вода минеральная

газированная «Бишули»

серебро

ООО «Ессентукский завод минеральных вод на КМВ», Ставропольский край

Воды минеральные

газированные

«Ессентуки № 4»

золото

«Ессентуки № 17

золото

ООО «Содружество»

Республика Крым, с.  Васильевка

Вода питьевая негазированная

«Жемчужина Крыма»

серебро


ООО «Мухен»,

Хабаровский край

Воды минеральные газированные

Мухенская-3

золото

Мухенская-1

серебро

ОАО «Слонимский водоканал» Р. Беларусь, г. Слоним

Вода питьевая негазированная

«АКВА. BY»

золото

ООО «ФКПЧФ БОБИМЭКС тм», Московская обл.

Вода питьевая негазированная

«Сенежская Малютка»

золото

ООО «Вода «Нагиефф», Сахалинская обл., г. Долинск

Вода минеральная негазированная «Долинский источник»

золото

Вода питьевая негазированная

«Ксюша»

золото

ООО «Живея Рус», г. Москва

Вода минеральная негазированная «Живея Кристальная» («Jevea Crystalnaya»)

золото

ООО «Старорусский пищекомбинат», г. Великий Новгород

Вода минеральная негазированная «Рушаночка»

 золото

Вода минеральная газированная «Рушаночка»

серебро

ООО «ЭКО-Продукт», Воронежская область

Воды питьевые негазированные:

«Шипов лес»

серебро 

«ЭКО» обогащенная кислородом

золото

Вода минеральная негазированная

«Принцесса Ольденбургская»

золото

ООО «Завод Югус»

Кемеровская обл. , г. Междуреченск

Вода минеральная газированная «Югус»

 серебро

Вода питьевая негазированная «Югус артезианская»

золото

ООО Фирма «Исток-Д», Республика Коми, г. Сыктывкар

Вода минеральная

негазированная

«СЫКТЫВКАРСКАЯ»

золото

Вода минеральная

газированная

«СЫКТЫВКАРСКАЯ»

серебро

ООО «Белые горы»

Белгородская обл. , п. Майский

Вода минеральная негазированная

«Майская хрустальная»

золото

Вода минеральная газированная

«Майская хрустальная»

серебро

ООО УЗРМВ «Аква-Вайт», Ставропольский край, г. Ессентуки

Воды минеральные газированные:

 «Аллея источников № 17»

золото

 «Аллея источников № 4»

золото

«Нарзан»

золото

Вода минеральная негазированная «Бештау»

золото

ООО «Ключевая вода»,

г. Томск

Вода питьевая негазированная

 «Ключевая вода»

серебро

ООО «ГеоМакс-НН», г. Нижний Новгород

Вода питьевая негазированная

«Королевский источник»

золото

ЗАО «Аквалайн», Карачаево-Черкесская Республика, г. Черкесск

Вода минеральные: негазированная «Легенда гор Архыз»

 золото

газированная «Псыж»

золото

ООО «Городецкие источники» Нижегородская обл. , г. Заволжье

Вода питьевая негазированная

«Городецкая питьевая вода «Никола Ключ»

серебро


ООО «БратскАква»

Иркутская обл., г.Братск

Вода питьевая негазированная

«Во!Да!»

серебро

Вода минеральная

газированная «Гелиос 2»

золото

ЗАО «Дивеевская вода»

Нижегородская обл. , п. Новостройка

 Вода питьевая негазированная

«Дивеевская»

золото

ООО «Бугурусланский горпищекомбинат»,

Оренбургская обл., г. Бугуруслан

Вода минеральная газированная «Аквель»

золото

 Вода питьевая негазированная

«Аквель»

золото

ООО «Пиво-медоваренный завод Эрнста Клейна» г. Ржев

 Вода питьевая газированная

«Ржевская номер 1» под торговой маркой «La Viena»

серебро

ЗАО «Ереванское пиво»

Республика Армения

Вода минеральная газированная «Лузиньян»

золото

ООО «НПКФ ДЕКОС», Московская обл. , г. Люберцы

Вода питьевая негазированная

«Лонгавита»

золото

ООО «ПК «АКВАЛАЙФ»,

Московская обл., с. Ямкино

Вода минеральная негазированная

«Черноголовская»

золото

ООО «Тиб-Дон»,

РСО-Алания, с. Октябрьское

Вода минеральная газированная «Тиб-1»

золото

 Награды по безалкогольным напиткам  

 

Наименование предприятия-

-изготовителя

Наименование напитка

Вид награждения

ООО «БратскАква»

г. Братск

Напиток безалкогольный газированный «АКВА ЛЮКС с витаминами»

золото

Напиток безалкогольный газированный «ДЮШЕС»

серебро

ООО «Суардон»

Республика Северная Осетия — Алания

Напиток безалкогольный газированный «ЩЕРБЕТ»

золото

ООО «Содружество»

Республика Крым, Белогорский р-н

Напиток безалкогольный газированный «МОХИТО»

золото

Напиток безалкогольный газированный «ТАРХУН»

серебро

Напиток безалкогольный газированный «ГРУША»

серебро

Напиток безалкогольный газированный «ЛИМОНАД»

серебро

ООО «Торгово-производственное объединение «Эльбрус»

г. Москва

Напиток безалкогольный газированный «Эльбрус
ТАРХУН»

золото

Напиток безалкогольный газированный «Эльбрус

со вкусом «СЛИВОЧНЫЙ»

серебро


ООО «Универсальный завод розлива минеральной воды «АКВА-ВАЙТ»

Ставропольский край,

г. Ессентуки

Напиток безалкогольный газированный «Сладкий Я
 «ЭКСТРА-СИТРО»

серебро

Напиток безалкогольный газированный «Сладкий Я
 «БАРБАРИС аромат»

золото

ЗАО «Аквалайн»

Карачаево-Черкесская Республика,

г. Черкесск

Напиток безалкогольный газированный «ИСИНДИ»

Товарный знак «АКВАЛАЙН»

золото

Напиток безалкогольный газированный
«ВКУС ТАРХУН МАЛИНА»

Товарный знак «АКВАЛАЙН»

золото

Напиток безалкогольный газированный «ВКУС ГРУША КАРАМЕЛЬ»
Товарный знак «АКВАЛАЙН»

золото

Напиток безалкогольный газированный
«АРОМАТ БАРБАРИСА»
Товарный знак «АКВАЛАЙН»

серебро

Напиток безалкогольный газированный «ВКУС ДЫНЯ-МЯТА-МЕЛИССА»

Товарный знак «АКВАЛАЙН»

серебро


ООО «Производственная компания «Аквалайф»

Московская область

Напиток безалкогольный газированный «АПЕЛЬСИН»

серебро

Напиток безалкогольный газированный «ВИШНЯ»

золото

Напиток безалкогольный газированный
 «БАЙКАЛ® 1977»

золото

Напиток безалкогольный газированный

 «МОХИТО»

золото

ООО «ФКПЧФ БОБИМЭКС тм» Московская область

Напиток безалкогольный газированный «ДЮШЕС»

Товарный знак «STARBAR»

золото

ООО «Ипатовский пивзавод»

Ставропольский край, г. Ипатово

Напиток безалкогольный газированный
«ДОМАШНИЙ ЛИМОНАД»

золото

Напиток безалкогольный газированный

«ИПАТОВСКИЙ ГРУШЕВЫЙ»

золото

ООО «Вода «Нагиефф»

Сахалинская область

Напиток безалкогольный газированный
«ТИМОН-ГРАНАТ»

золото

ООО «Пиво-медоваренный завод Эрнста Клейна» г. Ржев

Напиток безалкогольный негазированный низко-калорийный «ХОЛОДНЫЙ ЗЕЛЕНЫЙ ЧАЙ со вкусом
ЛАЙМА и МЯТЫ»
Торговой марки Фруткруиз»

серебро

Напиток безалкогольный негазированный низко-калорийный «ХОЛОДНЫЙ ЧЕРНЫЙ ЧАЙ со вкусом
МАЛИНЫ»
Торговой марки Фруткруиз»

золото

ООО «Бугурусланский горпищекомбинат»

г. Бугуруслан

Напиток безалкогольный газированный

«ВКУС АПЕЛЬСИНА»

серебро

ООО «САЛВЕТТА»

Удмуртская Республика,

г. Ижевск

Смеси порошкообразные

для безалкогольных напитков и кислородных коктейлей

«РЯБИНА»

«КЛЮКВА»

«АНАНАС»

«ЯБЛОКО-АПЕЛЬСИН»

«ЯБЛОКО-СМОРОДИНА»

золото

золото

золото

золото

золото

Гран-при награждается  Вода минеральная газированная «ЛУЗИНЬЯН» — ЗАО «Ереванское пиво», Республика Армения, г. Ереван

В номинации «Лучший специалист безалкогольной промышленности 2017 года» награждается:

Косяников Сергей Васильевич – генеральный директор ООО «Прибой», Краснодарский край, станица Староминская

 В номинации «За вклад в развитие безалкогольной промышленности» награждается:

Четвергов Алексей Николаевич – генеральный директор ООО «УК «АКВАЛАЙФ»

Специальный диплом

 За постоянную информационную поддержку и активную пропаганду научных и практических знаний в области производства пиво-безалкогольной продукции вручается:

Журналам «Пиво и напитки» и «Индустрия напитков»

Серебряный ионизатор для воды своими руками

В наше время, когда вода из крана часто оставляет желать лучшего, всё больше людей задумываются о способах её очистки. Большой популярностью пользуется серебряный ионизатор воды. Успех его объясняется компактными размерами, простотой использования, невысокой стоимостью и историями из прошлого, описывающими удивительные свойства серебра.

Внешний вид

Для начала разберёмся, как выглядит серебро, предназначенное не для носки, а для очистки воды. Красивые кулоны, прикреплённые к цепочке – это и есть серебряные ионизаторы. Изделия изготавливают на любой вкус, так что вы легко найдёте свой вариант. К тому же, данный предмет может стать отличным подарком любителям здорового образа жизни. Ионизатор воды из серебра 925 пробы — самый лучший вариант по соотношению цены и качества, в его составе присутствуют в небольшом количестве медь и даже золото.

Принцип работы

Любой ионизатор воды из серебра функционирует примерно одинаково – кулон на цепочке нужно опустить в ёмкость с водой.

Контакт воды с серебром наполняет ее ионами, которые оказывают благоприятное воздействие на здоровье человека.

Но есть приборы, устройство которых немного сложней. Они представляют собой целый аппарат, на крышке которого находятся два стержня по 10 г. В сосуд наливаем воду, закрываем крышкой и только после этого подключаем устройство к электросети. Примерно через десять секунд из трубок выделяются ионы серебра. Электрический ионизатор регулируется, в зависимости от объёма жидкости и области её применения, при помощи специального адаптера.

Сильно ионизированный раствор подходит лишь для наружного применения, пить его нельзя.

Делаем сами

Подобный агрегат легко сделать своими руками в домашних условиях. Простая схема очистителя ставит под сомнения оправданность цены на данное устройство.

Ионизатор собственного изготовления – это пара электродов, помещенных в трёхлитровую банку из стекла и закреплённых на ее крышке с помощью винтов или гаек.

Серебряные электроды подсоединяются к любому выпрямителю. Электрод со знаком «плюс» нужно укутать плотной тканью, например брезентом. Ткань должна хорошо пропускать кислород. Проверить это легко – поднесите ткань к губам и попробуйте продуть. Чтобы не перепутать электроды при подключении, заранее нарисуйте на них знаки «плюс» и «минус».

Воду лучше использовать ту, которая постояла несколько часов. Наливать жидкость следует до верха тканевого изолятора. Рассчитывать длину электродов нужно из пропорций 10 см на 0,5 литра. Чтобы сделать электроды, понадобится серебряная ювелирная проволока – 0,5 мм в диаметре.

Подробная инструкция по изготовлению серебряного ионизатора своими руками показана на видео.

Польза и вред серебряной воды

Даже в таком деле, как насыщение воды серебром, нужно соблюдать меру, иначе вместо пользы можно получить только вред. Рассмотрим все характеристики обработки жидкости серебряным ионизатором.

Польза от серебра была замечена ещё с древних времён. Наши предки предпочитали хранить воду в серебряных кувшинах, так она оставалась свежей в течение долгого времени. К ранам прикладывали серебряные пластины – с целью дезинфекции. В наше время люди придумали очищать воду серебром.

Дезинфекция с помощью ионов серебра приводит к гибели многих микроорганизмов. На уничтожении микробов и строится вся реклама данных приборов очистки.

Однако здесь есть свои нюансы. Серебро – такой же тяжёлый металл, как свинец, мышьяк и т. д. и имеет ту же степень опасности и норму концентрации. Отравление человека происходит при дозе в 60 мг. Смерть наступает от 1,3 и более грамм.

Максимально допустимая доза в воде для питья – 50 мкг на один литр.

При этом многие микробы гибнут лишь при дозе от 150 мкг и больше. Меньшие дозы блокируют лишь процессы размножения. Выходит, нанося вред бактериям, человек заодно травит и свой организм.

Есть ряд признаков, свидетельствующих об отравлении данным металлом:

  1. Аргирия – отложения вещества на коже.
  2. Боли в правом боку и печени.
  3. Снижение зрения.
  4. Бурый и серый оттенок кожи.
  5. Гастрит.
  6. Тошнота, диарея.
  7. Насморк с кровью.

При возникновении любого из этих симптомов следует немедленно обратиться к врачу!

Если же в точности соблюдать допустимые нормы, серебряный ионизатор значительно улучшит качество воды у вас дома.

Методические указания к лабораторным работам качественный анализ анионов для студентов 2, 3 курсов — К уроку — Химия


КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
(Cl-, Br -, I-)

Групповой реактив – водный раствор нитрата серебра AgNO3.
Соли, содержащие анионы I аналитической группы, с нитратом серебра образуют осадок солей серебра, нерастворимый в азотной кислоте НNO3.
С хлоридом бария ВаСl2 они не дают осадка.
К I аналитической группе относятся анионы соляной НCl, бромоводородной НBr, иодоводородной НI кислот.

Качественные реакции на определение анионов хлора (Cl-):
1. Реакция с нитратом серебра AgNO3:
нитрат серебра AgNO3 с анионами хлора образует белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl:

AgNО3 +NаCl = AgCl + NаNО3

Выполнение: к 5-6 каплям раствора соляной кислоты или хлоросодержащей соли прилить
1-2 капли азотной кислоты НNО3 и 3-4 капли раствора нитрата серебра AgNО3.
Проверка осадка на растворимость:
осадок AgCl разлагается на свету с выделением металлического серебра, не растворяется в азотной кислоте, легко растворяется в гидроксиде аммония, образуя комплексное соединение аммиакат серебра [Ag(Nh4)2]Cl:

AgCl + 2Nh5ОН = [Ag(Nh4)2]+ + Cl- + 2Н2О

Выполнение: к полученному осадку прибавить несколько капель гидроксида аммония и наблюдать растворение осадка.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

2. Реакция с оксидам марганца MnO2:
оксид марганца и другие окислители окисляют анионы хлора до свободного хлора:

2Cl- + MnO2 + 4Н+ = Cl2 + Mn2+ + 2Н2О

2Cl- — 2ē → Cl2

MnO2 + 2ē + 4Н+ → Mn2+ + 2Н2О

Выполнение: поместить в пробирку немного MnO2, 6-8 капель раствора хлористой соли (например NаCl) и столько же капель концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно нагреть под тягой. Выделяющийся хлор можно обнаружить по цвету, запаху и по посинению иодкрахмальной бумаги, помещенной у отверстия пробирки.
Напишите уравнение реакции в молекулярной форме.

Качественные реакции на определение анионов брома (Br -):
1. Реакция с нитратом серебра AgNO3:
нитрат серебра AgNO3 с анионами брома дает бледно-желтый творожистый осадок бромида серебра AgBr:

AgNО3 +NаBr = AgBr + NаNО3

Выполнение: к 4-5 каплям раствора бромида натрия NаBr прилить 4-5 капли раствора нитрата серебра AgNО3.
Проверка осадка на растворимость:
осадок AgBr не растворяется в азотной кислоте, слабо растворяется в водном растворе аммиака.

Выполнение: полученный осадок разделить на две части. К одной – прилить несколько капель азотной кислоты, к другой – водный раствор аммиака.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

2. Реакция с хлорной водой Cl2 (раствор хлора в воде):
свободный хлор без нагревания вытесняет из растворов солей бромоводородной кислоты свободный бром:
2Br — + Cl2 = Br2 + 2Cl-

2Br — — 2ē → Br2

Cl2 + 2ē → 2Cl-

Выполнение: к 4-5 каплям раствора бромида калия прилить 4-5 капли разбавленной серной кислоты, 8-10 капель бензола или другого органического растворителя, несколько капель хлорной воды (приливать по каплям). После взбалтывания органический растворитель окрашивается выделившимся свободным бромом в характерный лимонно-желтый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды органический растворитель обесцвечивается.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Качественные реакции на определение анионов йода (I-):
1. Реакция с нитратом серебра AgNO3:
нитрат серебра AgNO3 с анионами йода образует желтый творожистый осадок иодида серебра AgI:

Ag+ + I- = AgI

Выполнение: к 4-5 каплям раствора иодида калия КI прилить 4-5 капли раствора нитрата серебра AgNО3.
Проверка осадка на растворимость:
осадок AgI не растворяется в азотной кислоте. Практически не растворяется в водном растворе аммиака (в отличие от AgCl и AgBr), вследствие чего анион йода не мешает открытию анионов хлора и брома.
Выполнение: полученный осадок разделить на две части. К одной – прилить несколько капель азотной кислоты, к другой – водный раствор аммиака.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

2. Реакция с ацетатом свинца (СН3СОО)2Pb:
катионы свинца дают с анионами йода желтый кристаллический осадок иодида свинца PbI2.
Выполнение: к 4-5 каплям ацетата свинца добавить осторожно по каплям раствор иодида калия до выпадения осадка.
Проверка осадка на растворимость:
осадок растворим в горячей воде (раствор бесцветен). После охлаждения раствора снова выпадает осадок в виде золотистых кристаллов.
Выполнение: к полученному осадку добавить 5-6 капель воды и нагреть до полного растворения осадка. Охладить раствор под холодной водой и наблюдать выделение осадка в виде золотистых чешуек.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

3. Реакция с хлорной водой Cl2 (раствор хлора в воде):
хлорная вода окисляет ионы йода до свободного йода:
2I — + Cl2 = I2 + 2Cl-

2I — — 2ē → I2

Cl2 + 2ē → 2Cl-
Выделяющийся йод легко обнаружить крахмалом (синее окрашивание) или взбалтыванием раствора с органическим растворителем (красно-фиолетовое окрашивание). Если прибавит избыток хлорной воды, то окраска не появится – свободный йод превращается в бесцветную йодноватую кислоту НIО3:

I2 + 5Cl2 + 6Н2О = 2НIО3 +10Н+ + 10Cl-

5 Cl2 + 2ē → 2Cl-
1 I2 – 10ē + 6Н2О → 2НIО3 +10Н+

Выполнение: а) к 1-2 каплям раствора иодида калия прилить 8-10 капель воды, 6-8 капель раствора крахмала и 1-2 капли хлорной воды. Смесь сильно встряхнуть. Жидкость посинеет, при нагревании обесцветится и снова посинеет при охлаждении.
б) в 1-2 капли раствора иодида калия влить 3-4 капли воды, 3-4 капли разбавленной серной кислоты, 6-8 капель органического растворителя и 1-2 капли хлорной воды. Смесь энергично встряхнуть. Слой органического растворителя окрасится в красно-фиолетовый цвет, при дальнейшем добавлении хлорной воды цвет исчезнет.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
(SO42-, SO32-, PO43-, CO32-, SiO32-)

Анионы II аналитической группы образуют осадки с хлоридом бария BaCl2 и нитратом серебра AgNO3, растворимые в азотной кислоте HNO3. Исключение составляет сульфат-ион SO42-,который в разбавленных растворах с нитратом серебра AgNO3 осадка не образует, а с хлоридом бария BaCl2 дает осадок, нерастворимый в азотной кислоте HNO3.

Качественные реакции на определение сульфат-иона (SO42-):
1. Реакция с хлоридом бария BaCl2:
Выполнение: к 2-3 каплям раствора соли серной кислоты прилить 2-3 капли раствора хлорида бария.
Отношение осадка к действию кислот:
осадок не растворяется в кислотах.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

Качественные реакции на определение сульфит-иона (SO32-):
1. Реакция с хлоридом бария BaCl2:
Выполнение: к 2-3 каплям раствора сульфита натрия Na2SO3 прилить 2-3 капли раствора хлорида бария.
Отношение осадка к действию кислот:
осадок растворяется в кислотах с выделением сернистого газа SO2.
Выполнение: образовавшийся осадок проверить на растворимость в кислотах HNO3 или НСl.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

2. Реакция окисления SO32- в SO42-:
Выполнение: а) к 2-3 каплям раствора сульфита натрия Na2SO3 прилить 3-4 капли йодной воды.

Na2SO3 + I2 + Н2О = Na2SO4 + 2НI

б) к 2-3 каплям раствора сульфита натрия Na2SO3 прилить соляной кислоты НСl и раствор перманганата калия KMnO4 (по каплям).
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3Н2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + К2SO4 + 3Н2О

5 SO32- + Н2О – 2ē → SO42- + 2Н+
2 MnO4 — + 8Н+ + 5ē → Mn2+ + 4Н2О
Йод в водном растворе и перманганат калия в кислом растворе окисляют SO32- в SO42-. Растворы реагентов при этом обесцвечиваются.
Так образом можно обнаружить сернистый газ SO2.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Качественные реакции на определение карбонат-иона (СO32-):
1. Реакция с хлоридом бария BaCl2:
Выполнение: к 2-3 каплям раствора соли угольной кислоты прилить 2-3 капли раствора хлорида бария.
Отношение осадка к действию кислот:
осадок растворяется в кислотах, кроме серной кислоты, с выделением углекислого газа
Выполнение: образовавшийся осадок проверить на растворимость в кислотах HNO3 или НСl.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Отметьте цвет образовавшегося осадка.
2. Реакция с кислотами (НСl):
Выполнение: в пробирку с газоотводной трубкой поместить несколько кристалликов Na2СO3 и прилить соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустить через известковую воду. Отметьте, что наблюдаем.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Качественные реакции на определение фосфат-иона (РO43-):
1. Реакция с хлоридом бария BaCl2:
Выполнение: к 2-3 каплям раствора гидрофосфата натрия Na2НРO4 прилить 2-3 капли раствора хлорида бария.
Отношение осадка к действию кислот:
осадок растворяется в кислотах, кроме серной кислоты.
Выполнение: образовавшийся осадок проверить на растворимость в кислотах HNO3 или НСl.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Отметьте цвет образовавшегося осадка.
2. Реакция с нитратом серебра (AgNO3):
Выполнение: к 4-5 каплям раствора гидрофосфата натрия Na2НРO4 прилить 2-3 капли раствора нитрата серебра. Отметить цвет осадка.
Проверка осадка на растворимость:
осадок Ag3РO4 растворяется в азотной кислоте и гидроксиде аммония NН4ОН.
Выполнение: образовавшийся осадок разделить на две части и проверить на растворимость в азотной кислоте и гидроксиде аммония.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

3. Реакция с молибденовой жидкостью – раствором молибдата аммония ((NН4)2МоО4):
раствор молибдата аммония в азотной кислоте образует с ионами РO43- желтый кристаллический осадок комплексной соли фосфорномолибдата аммония
(NН4)3Н4 [Р(Мо2О7)6]

Na2НРO4 + 23HNO3 + 12(NН4)2МоО4 = (NН4)3Н4 [Р(Мо2О7)6] + 2NaNO3 + 21NН4NO3 + 10Н2О

Выполнение: в пробирку внести 1-2 капли раствора гидрофосфата натрия Na2НРO4, прибавляют 6-7 капель концентрированной азотной кислоты и 9-10 капель концентрированного раствора молибдата аммония. Смесь нагреть до 400С.
Проверка осадка на растворимость:
осадок растворяется в щелочах и аммиаке; не растворяется в азотной кислоте.

(NН4)3Н4 [Р(Мо2О7)6] + 24NН4ОН = (NН4)3РО4 + 12(NН4)2МоО4 + 14Н2О
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
4. Реакция с магнезиальной смесью (водным раствором соли магния, содержащим NН4Сl и NН4ОН):
водный раствор соли магния, содержащий NН4Сl и NН4ОН осаждает фосфат-ионы из растворов в виде белого мелкокристаллического осадка магнийаммонийфосфата MgNh5PO4.
Выполнение: к 2-3 каплям раствора соли магния прилить 3-4 капли 2н раствора соляной кислоты и 2-3 капли раствора гидрофосфата натрия. К смеси по каплям прибавить разбавленный раствор аммиака, все время перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Вначале аммиак нейтрализует соляную кислоту. Затем выпадает характерный кристаллический осадок MgNН4РO4. Выпадение его можно ускорить, если потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки. Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно, рекомендуется подождать.

НРO42- + Mg 2+ + NН3 = MgNН4РO4
Проверка осадка на растворимость:
осадок растворяется в кислотах; не растворяется в растворе аммиака.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
(NO3-, NO2-)

К анионам III аналитической группы относятся нитрат-ион NO3- и
нитрит-ион NO2- , которые группового реактива не имеют.

Качественные реакции на определение нитрат-иона (NO3-):
1. Реакция восстановления нитратов до аммиака алюминием или цинком:
Выполнение: поместить в пробирку 5 капель раствора нитрата натрия NаNO3, прилить туда же 5-8 капель гидроксида натрия NаОН и всыпать немного алюминиевого (или цинкового) порошка. Смесь осторожно нагреть.
Выделяющийся аммиак обнаружить по запаху и окрашиванию влажной красной лакмусовой бумажки в синий цвет.

NаNO3 + NаОН + Аl + Н2О = NаАlO2 + NН3

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2. Реакция с металлической медью:
Выполнение: к 2-3 каплям раствора нитрата натрия NаNO3 прилить 2-3 капли концентрированной серной кислоты Н2SO4, поместить в пробирку кусочек металлической меди и осторожно нагреть под тягой!

NаNO3 + Н2SO4 + Сu + О2 = СuSO4 + Nа2SO4 + NО2 + Н2О

Отметьте цвет выделяющегося газа и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Качественные реакции на определение нитрит-иона (NO2-):

Нитриты токсичны!!!

1. Реакция разложения нитритов с выделением оксидов азота:
Выполнение: к 2 каплям раствора нитрита натрия NаNO2 прилить 2-3 капли разбавленной серной кислоты Н2SO4.

NаNO2 + Н2SO4 = Nа2SO4 + NО2 + NО + Н2О

Отметьте цвет выделяющегося газа и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2. Реакция с иодидом калия (КI):
Выполнение: к 3-4 каплям иодида калия КI прилить 3-4 капли разбавленной серной кислоты Н2SO4, каплю свежеприготовленного раствора крахмала и 2-3 капли раствора нитрита натрия NаNO2.

NаNO2 + Н2SO4 + КI = I2 + Nа2SO4 + К2SO4 + NО + Н2О

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и запишите наблюдения.

Источники используемых материалов:
1. В. Д. Пономарев «Аналитическая химия. Часть 1. Теоретические основы. Качественный анализ»: М., Высш. школа, 1982.
2. В. Д. Пономарев, Л. И. Иванова «Практикум по аналитической химии»: М., Высш. шк., 1983.
3. Ю. Я. Харитонов «Аналитическая химия. Часть 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ»: 2-е издание, М., «Высшая школа», 2003.
4. С. А. Шапиро, М.А. Шапиро «Аналитическая химия. Учебник для техникумов»: М., Высш. школа Год: 1979


Полный текст материала Методические указания к лабораторным работам качественный анализ анионов для студентов 2, 3 курсов смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

Есть мнение?
Оставьте комментарий

Оставить комментарий

чистка серебра в домашних условиях

Изделия из серебра могут изящно дополнить любой наряд, как повседневный, так и вечерний. Но даже правильный уход не всегда спасёт украшения от потемнений, от которых не так-то легко избавиться.

СОДЕРЖАНИЕ

Покупая дорогостоящее украшение, многие считают, что оно не потемнеет. Однако даже качественные материалы имеют свойство окисляться, поэтому все серебряные вещи со временем теряют внешний вид. Низкопробное серебро начинает покрываться некрасивым налётом гораздо быстрее за счёт примесей, которые более уязвимы к воздействию окружающей среды.

Почему темнеет серебро?

В состав серебряных изделий входит сплав меди. При взаимодействии с влагой и сероводородом он начинает окисляться и покрываться тёмным налётом. Сероводород содержится в воздухе и практически во всех предметах повседневной жизни: резине, картоне, чистящих средствах, лекарственных препаратах и даже продуктах питания.

Но самая главная причина образования тёмного эффекта – контакт с самим человеком. Повышенное потоотделение в ходе физических нагрузок, стресса вызывает огромное количество химических реакций, которые ускоряют процесс окисления. Больше всего страдают нательные украшения – крестики, браслеты, цепочки, кольца. Использование бытовой химии и косметики также пагубно сказываются на состоянии серебра.

При заболеваниях щитовидной железы, которые влияют на уровень гормонов, состав человеческого пота изменяется – в нём повышается уровень серы и солей. Это ускоряет химические процессы при контакте с серебром, благодаря чему налёт образуется гораздо быстрее.

Скорость потемнения серебряных изделий зависит от:

  • Продолжительности носки
  • Климатических условий
  • Влажности
  • Качества металла
  • Высоких температур
  • Повышенного потоотделения
  • Нарушений гормонального фона
  • Приёма лекарств, которые содержат серу

Некоторые приписывают серебряным предметам мифические свойства: если изделие почернело, значит человек заболел телом или душой. Никакой магии здесь нет. Но потемнение металла действительно может свидетельствовать о заболеваниях человека, поэтому, если вы заметили, что качественное серебро быстро темнеет, стоит обратиться к врачу.

Как почистить серебро в домашних условиях?

Необязательно прибегать к профессиональным средствам, если хотите вернуть ювелирным украшениям или домашней посуде прежний вид. Использовать можно и народные методы.

Но перед тем, как почистить серебро в домашних условиях, изделие необходимо промыть в мыльном растворе, чтобы удалить все жирные пятна и загрязнения. Просто смешайте небольшое количество мыла в ёмкости с тёплой водой и прополосните вещь. Чтобы удалить грязь из труднодоступных участков, используйте щётку или ватную палочку.

После этого прополощите украшение, тщательно высушите и приступайте к чистке.

ТОП-10 способов чистки серебра в домашних условиях

Фольга и сода

При взаимодействии серебра с содой и частицами алюминия, которые содержатся в фольге, чёрный налёт исчезнет, а изделие снова станет блестящим. Но использовать сухую соду на металле нельзя, так как абразив может повредить структуру и оставить на поверхности царапины.

Для данного способа подойдёт небольшой кусочек фольги для запекания, из-под шоколадки или любой другой, которая найдётся под рукой, а также сода.

  1. Застелите дно кастрюли или другой ёмкости фольгой.
  2. Разведите соду в кипятке в пропорции 50 г порошка на 1 л воды.
  3. Доведите раствор до кипения и снимите с огня.
  4. Поместите в ёмкость серебряные изделия и оставьте на 20 минут.
  5. При необходимости, дополнительно пройдитесь щёткой по грязным участкам.
  6. Промойте серебро под краном и вытрите насухо.

Нашатырный спирт

Это один из самых действенных и простых способов для чистки изделий из серебра в домашних условиях, который использовали ещё наши бабушки. Аммиак отлично растворяет соли и очищает загрязнения, при этом не повреждая поверхность металла.

  1. Добавьте небольшое количество аммиака в ёмкость с водой.
  2. Опустите в воду серебро на 30 минут.
  3. Если налёт не сошёл полностью, оставьте ещё на некоторое время.

Нашатырь безвреден для драгоценностей и подойдёт даже для очищения украшений с некоторыми видами камней.

Перекись водорода

Ценные свойства перекиси не мешают ей быть полезным средством не только в аптечке. Она обладает также отбеливающими и очищающими особенностями, которые помогут как почистить стиральную машину, так и удалить черноту с металла.

Но следует быть осторожными: вещество в чистом виде может не только удалить налёт, но и оставить мутность и пятна на поверхности изделия. В большей степени это касается металла более низкого качества со множеством примесей. Поэтому перекись всегда используют с добавлением, как правило, нашатырного спирта.

Как очистить серебро перекисью в домашних условиях?

  1. Смешайте раствор перекиси и нашатыря.
  2. Поместите в него металл на 20 минут.

Если боитесь испортить вещь, опробуйте метод на небольшом участке изделия.

Уксус

На чистку столового серебра уксусом у вас уйдёт около 15 минут, на ювелирные украшения – немного меньше.

  1. Возьмите банку или другую ёмкость с крышкой.
  2. Положите на дно украшение и залейте 9%-уксусом, пока жидкость полностью не покроет его.
  3. Оставьте на 20 минут при незначительном налёте или на 2-3 часа при сильных загрязнениях.
  4. Достаньте украшение и отполируйте тканью.

Кока-Кола

Газировка зарекомендовала себя не только в борьбе с ржавчиной, но и в чистке серебра. Всё, что вам понадобиться, это кастрюля, напиток и потемневший серебряный предмет.

  1. Вскипятите Кока-Колу на плите.
  2. Поместите в кастрюлю украшение и поварите около 5 минут.
  3. Прополощите в чистой воде и просушите.

Зубная паста

Почистить серебро от черноты и налёта в домашних условиях можно и зубной пастой, но этот ручной способ потребует вашего времени и усилий. Вам понадобится:

  • Зубная паста без примесей
  • Щётка или кусочек материи

Натрите серебро до полного очищения от тёмного налёта, а затем промойте в чистой воде. Чистка таким способ не считается щадящим, так как существует вероятность оставить небольшие царапины. Лучше всего использовать пасту для работы с менее ценными вещами.

Лимонная кислота

Лимонная кислота – универсальное средство, которое может как отбелить тюль, так и почистить любую бытовую технику. Серебряные вещи – не исключение.

  1. Разведите лимонку в воде (100 г на 500 мл соответственно).
  2. Прокипятите украшение около 30 минут.
  3. Тщательно промойте его в чистой воде.

Соль

Несмотря на абразивные свойства соли, её тоже можно использовать в осветлении серебра. Только помните, что натирать украшения чистой солью нежелательно, чтобы не повредить целостность кольца или цепочки.

Использовать соль можно 2 способами:

  1. Смешайте порошок с водой до состояния густой кашицы. Нанесите раствор на щётку или кусок материи и натрите серебро.
  2. Разведите 1 чайную ложку соли в 1 стакане воды, прокипятите изделие в течение 15 минут, промойте в чистой воде и обсушите.

Паста ГОИ

Паста ГОИ считается профессиональным средством для очищения серебряных изделий. Но если вы любите носить серебро и хотите, чтобы оно всегда выглядело как новое, не будет лишним приобрести небольшой запас этого чудо-средства.

Микрочастицы, которые содержатся в составе пасты, которая удаляет не только потемневший налёт, но и незначительные повреждения – царапины, трещины, оставляя при этом зеркальный блеск.

Выглядит паста ГОИ как брусок чаще всего зелёного цвета, который используют для полировки как серебра, так и стекла, и даже пластика. Всего существует 4 вида средства, каждый из которых подходит для обработки определённого материала.

Для серебра подойдёт паста №3. Её необходимо нанести на ткань и аккуратно отполировать изделие. Это может занять какое-то время, но результат стоит того.

Помада

Необычный, но не менее эффективный способ, как почистить изделия из серебра в домашних условиях. Минеральный состав отбеливает серебряную поверхность, а жирная текстура создаст защитную плёнку, благодаря которой украшения останутся чистыми гораздо дольше.

  1. Возьмите помаду, которую не жалко испортить.
  2. Намажьте потемневший предмет.
  3. Отполируйте кусочком материи до блеска.

Как почистить серебро в особых случаях?

Простые изделия из серебра без вставок и дополнительной отделки можно отполировать практически любым способом. Но что делать, если в шкатулке хранятся кольца из комбинированных металлов или подвески с камнями? В таких случаях чистка серебра в домашних условиях должна быть максимально щадящей.

Изделия с камнями

Не все украшения с камнями можно чистить дома. Чтобы не повредить изделие, лучше доверить работу профессионалу и прибегнуть к помощи ювелира.

Выбор «рецепта отбеливания» зависит от вида камней:

  • Жемчуг, янтарь, коралл – самые хрупкие камни, которые требуют бережного обращения. С ними лучше не рисковать и сразу отдать в руки специалиста. Если же вы решили почистить их самостоятельно, используйте мягкие ткани или салфетки.
  • Малахит, опал, лунный камень – не терпят агрессивных методов очистки. Для них также подойдёт полировка тканями или замачивание в мыльном растворе. Только не держите изделия в нём слишком долго, чтобы не испортить.
  • Бирюза – камень с пористой структурой, который боится воды. Чистить рекомендуется с помощью мягких тканей.
  • Рубин, гранат, топаз – камни, которые при высоких температурах меняют цвет, поэтому методы кипячения замените на более бережные.
  • Аквамарин, изумруд, сапфир – самые «стойкие» камни, которые перенесут более суровые способы чистки, вплоть до полировки раствором соды.

Чернёное серебро

Чернение на серебре не так популярно в современных ювелирных магазинах, а скорее присутствует на украшениях в стиле ретро. Затемнённые участки подчёркивают формы и изгибы изделий, а также наделяют их духом старины. При очищении таких изделий важно удалить загрязнения, но сохранить благородное чернение.

Почистить чёрное серебро можно следующими способами:

  • Мыльный раствор. Оставить изделие на полчаса, затем отполировать щёткой.
  • Картофель. Очистить несколько картофелин и поместить их в ёмкость с украшениями на 3-4 часа.
  • Ластик. Обычный ластик для стирания карандаша подойдёт для серебра с чернением.

Позолоченное серебро

Позолота наносится на украшение тонким слоем, который очень легко повредить даже при ношении, не говоря уже о чистке. Но это не значит, что самостоятельно с комбинированным материалом не справиться.

Для серебра с позолоченными вставками подойдут методы с:

  • Мыльным раствором
  • Перекисью водорода
  • Содой
  • Нашатырём или уксусным раствором
  • Зубной пастой

Однако будьте предельно осторожны с содой, зубной пастой и другими абразивами. Для полировки не используйте жёсткие губки или материалы, которые могут повредить поверхность.

Родированное серебро

Родий – особый металл, который придаёт драгоценностям блеск. Ювелиры часто покрывают ювелирные изделия родием, чтобы продлить их срок службы, так как этот материал медленней загрязняется и чернеет.

Но и родированное золото периодически необходимо очищать. Сделать это можно несколькими методами:

  • Ванночки с мыльным раствором
  • Обработка ватными палочками с глицерином

Кислотные и абразивные вещества повредят металл, поэтому при сильных загрязнениях лучше отнести его к ювелиру.

Матовое серебро

Украшения из матового серебра капризны и не переносят обработку абразивными веществами. Единственный метод, который сохранит красоту изделий – замачивание в мыльном растворе с последующей полировкой. Желательно очищать такой материал как можно чаще, чтобы оно не так сильно вымазывалось. Вода и мыло едва ли справятся с безнадёжно толстым слоем загрязнений.

Столовое серебро

Вилки, ложки и ножи из серебра прочные и не боятся никаких методов чистки. Эффективнее всего с потемнениями борются:

  • Зубная паста и сода
  • Нашатырь
  • Перекись водорода
  • Лимонная кислота
  • Кипячение в растворе с фольгой
  • Отвар из картофеля

Но даже на самых высокопробных столовых приборах могут оставаться механические повреждения, поэтому используйте соду и пасту с особой аккуратностью.

Как ухаживать за серебром?

Чтобы не думать, как чистить серебро в домашних условиях, нужно правильно его носить и хранить. Серебряные изделия прослужат вам гораздо дольше, если вы будете соблюдать следующие рекомендации по уходу:

  1. Снимайте украшения при работе с бытовой химией, нанесении косметических средств и во время занятий спортом.
  2. Протирайте изделия от пыли и при попадании воды.
  3. В качестве профилактики регулярно промывайте серебро с хозяйственным мылом.
  4. Столовые приборы из серебра мойте вручную, а не в посудомоечной машине.
  5. Храните серебряные изделия в отдельной шкатулке, желательно обёрнутыми в фольгу, которая защищает металл от потемнения.
  6. Столовое серебро храните в специальных футлярах вдали от другой посуды.

Какой вариант чистки выбрать, зависит от степени загрязнения и окисления, а также наличия дополнительных вставок. Но лучше всего не доводить серебряные изделия до такого состояния или выбирать украшения с родированным покрытием, которое защитит серебро от почернения.

Серебро (Ag) и вода

Морская вода содержит примерно 2-100 ppt серебра, а поверхностная концентрация может быть еще ниже. Речная вода обычно содержит приблизительно 0,3-1 часть серебра на миллиард. Концентрация фитопланктона составляет 0,1-1 ppm (сухая масса), что дает коэффициент биоконцентрации в морской воде 10 4 -10 5 . В тканях устриц были обнаружены концентрации примерно 890 частей на миллион (сухая масса).
Растворенное в воде серебро в основном встречается в виде Ag + (водн.), а в морской воде – в виде AgCl 2 (водн.).


Как и в какой форме серебро взаимодействует с водой?

Серебро не реагирует с чистой водой. Является стабильным как в воде, так и на воздухе. Кроме того, он устойчив к кислотам и основаниям, но подвергается коррозии при контакте с соединениями серы.


Растворимость серебра и соединений серебра

При нормальных условиях серебро нерастворимо в воде. Это относится и к ряду соединений серебра, например к сульфиду серебра.Некоторые другие соединения серы более или менее растворимы в воде. Например, хлорид серебра имеет максимальную растворимость в воде 0,1 мг/л. Нитрат серебра имеет растворимость в воде 2450 г/л. Фториды серебра обычно растворимы в воде, но другие галогены серебра — нет.


Почему серебро присутствует в воде?

Серебро в основном встречается в аргените и стефаните, из которых оно высвобождается в результате выветривания. В почвах он в основном присутствует в сульфидных минералах. Встречающееся в природе чистое серебро встречается крайне редко и, вероятно, образуется по следующему механизму реакции:

3 Ag 2 S + 2 H 2 O -> 6 Ag + 2 H 2 S + SO 2

Помимо золота, серебро является наиболее податливым из всех металлов.Он известен своей высокой тепло- и электропроводностью, отражающей способностью и белым цветом. Он применяется, например, в медных, никелевых и вольфрамовых сплавах. Амальгама представляет собой сплав серебра с высоким содержанием ртути. В электронике для розеток применяется серебро. Широко известны применения в ювелирных изделиях, монетах и ​​столовых приборах. Предметы часто покрываются серебряным слоем, в том числе и зеркала.
Соединения серебра играют важную роль в фото- и кинопроизводстве, а также применяются в проявочных химикатах.Он служит катализатором во многих химических процессах. Оксиды серебра применяются в производстве аккумуляторов.
Красители для пищевых продуктов, консерванты и дезинфицирующие средства могут содержать серебро. Серебро добавляется в атмосферу в виде AgI для предотвращения града. Обычно это побочный продукт рафинирования металлов и может быть переработан.
Изотоп 110m Ag применяется в ядерной физике.


Каково воздействие серебра в воде на окружающую среду?

Серебро не является пищевой потребностью организмов.Он может быть даже смертельным для бактерий и подавляет размножение грибков. В основном это вызвано ионами Ag + . При пероральном поступлении серебра теплокровными организмами всасывается около 10%. Мясо млекопитающего содержит приблизительно 4-24 части на миллиард (сухая масса) серебра. Млекопитающие поглощают серебро в основном с растительными кормами.
Растения могут поглощать серебро, хотя оно не имеет биологического применения. В прошлом измерялись значения от 0,03 до 0,5 частей на миллион (сухая масса). Грибы и зеленые водоросли могут даже иметь содержание серебра 200 частей на миллион (сухая масса).
Почвы не содержат большого количества серебра. Однако области, богатые полезными ископаемыми, могут содержать большее количество. В горнорудных районах содержание серебра в почве достигало 44 ppm. В обычной воздушно-сухой почве концентрации не превышают 100 ppb.
В воде серебро и его соединения токсичны для микроорганизмов. Рыба содержит приблизительно 11 частей на миллион серебра. Токсичность серебра для рыб снижается в воде. В зависимости от жесткости воды смертельная концентрация для пресноводных рыб составляет от 4 до 280 частей на миллион. Пресноводные растения выдерживают от 30 до 7500 частей на миллиард серебра, в зависимости от вида. Смертельная концентрация для дафний составляет примерно 0,25 частей на миллиард, а для амфипод — 4500 частей на миллиард.
Естественные концентрации серебра в почве и поверхностных водах обычно не вызывают каких-либо экологических проблем.
LD 50 были определены для различных соединений серебра. Для оксида серебра ЛД 50 для крыс при пероральном приеме составляет 2820 мг/кг, а для нитрата серебра ЛД 50 для мышей при пероральном приеме составляет 50 мг/кг.Для собак смертельна доза 2,3 г нитрата серебра. Дифторид серебра чрезвычайно токсичен, а также отлично растворяется в воде. Токсичность серебра имеет очень широкий спектр.
Серебро не является канцерогенным. Однако, когда он непосредственно имплантируется под кожу животных, он может вызвать рак. Серебро
содержит два стабильных и двадцать четыре нестабильных (радиоактивных) изотопа.


Какое влияние на здоровье оказывает содержание серебра в воде?

Серебро не является диетическим продуктом человека.В организме взрослого человека содержится примерно 2 мг серебра. Наше ежедневное потребление серебра составляет 20-80 мкг, из которых усваивается примерно 10%. Эти количества не опасны для здоровья. В больших количествах некоторые соединения серебра могут быть токсичными, так как ионы серебра имеют высокое сродство к сернистым гидрилам и аминогруппам, и поэтому в организме происходит комплексообразование с аминокислотами, нуклеиновыми кислотами и другими соединениями. Нам известен механизм токсичности, поэтому нам также известен ряд методов детоксикации.Токсический механизм относительно невелик при пероральном приеме из-за низкой абсорбционной способности организма по отношению к серебру.
Серебро, попадающее в организм, обычно откладывается в соединительной ткани, коже и глазах и вызывает окрашивание от серого до черного. За 50 лет человек способен накопить примерно 9 мг серебра.
Рекомендуемое содержание серебра в питьевой воде составляет 0,05 мг/л, если оно вообще установлено. В основном это связано с тем, что серебро может связываться с серой в пище при кипячении воды. Оксид серебра вреден при проглатывании, так как раздражает глаза, дыхательные пути и кожу.Нитрат серебра гораздо вреднее, так как является сильным окислителем. Он вызывает коррозию, а при пероральном приеме вызывает рвоту, головокружение и диарею. При поглощении солей серебра организм может защитить себя, превратив их в нерастворимые хлориды серебра.
Серебро является бактерицидным средством и поэтому может применяться для дезинфекции воды.


Какие технологии очистки воды можно применить для удаления серебра из воды?

Ионное серебро можно удалить из воды путем ионного обмена.Некоторые соединения серебра могут осаждаться при коагуляции. Два других эффективных метода включают фильтрацию с активированным углем и фильтрацию через песок. Серебро
применяется при очистке воды для обеззараживания воды в плавательных бассейнах. Применяются только небольшие количества, не представляющие опасности для здоровья.

Литература и другие элементы и их взаимодействие с водой

Оксид серебра: формула, разложение и образование — видео и стенограмма урока

Формула оксида серебра

Оксид серебра представляет собой ионное соединение, содержащее два иона серебра и один ион кислорода.Но как он формируется? Серебро обычно теряет один электрон, образуя положительно заряженный ион Ag+1. Кислород получает два электрона и становится отрицательно заряженным ионом O-2. Эти ионы слипаются, как клей, потому что они заряжены противоположно. Это делает оксид серебра ионным соединением . Формула оксида серебра — Ag2O. На приведенной ниже диаграмме показан перенос электрона между серебром и кислородом. Как видите, один атом серебра отдает электрон, в результате чего образуется ион +1. Каждый атом кислорода требует двух электронов, чтобы быть стабильным.Вот почему два атома серебра необходимы для связи с кислородом.

Образование оксида серебра

Давайте обсудим два способа создания оксида серебра. Один метод происходит естественным образом, когда элементарное серебро находится в присутствии кислорода в воздухе. Это должно происходить при температуре ниже 195°C:

4Ag (т) + O2 (г) → 2Ag2 O (т)

(т) обозначает твердое вещество, а (г) представляет газ.

Второй способ получения оксида серебра заключается в реакции нитрата серебра с сильным основанием гидроксидом натрия:

2AgNO3 (водн.) + 2NaOH (водн.) → Ag2 O (тв.) + 2NaNO3 (водн.) + h3 O (ж)

(aq) обозначает водный раствор, а (l) обозначает жидкость.В этой реакции оксид серебра представляет собой осадок или твердое вещество.

Разложение оксида серебра

Прелесть химии в том, что сразу после создания оксида серебра можно обратить реакцию вспять. В предыдущем разделе мы видели, что оксид серебра образуется естественным путем, когда элементарное серебро подвергается воздействию кислорода воздуха при температуре ниже 195°C. Вопрос в следующем: означает ли нагревание оксида серебра при температуре выше 195°C, что оксид серебра разлагаются на элементарное серебро и кислород? Ответ — да!

2Ag2 O + теплота → 4Ag (т) + O2 (г)

Это полная обратная реакция соединения.

Мы не можем легко обратить вторую реакцию, в которой мы получили оксид серебра из реакции нитрата серебра и гидроксида натрия. Однако мы можем превратить серебро в оксиде серебра в ионы серебра, реагируя оксид серебра с азотной кислотой (или HNO3 (водн.)): l)

Ион серебра (Ag+1) и ион нитрата (NO3-1) не слипаются, потому что нитрат серебра растворим в воде. Мы можем написать итоговое ионное уравнение для этой реакции как:

Ag2 O (т) + 2H+1 (водн.) → 2Ag+1 (водн.) + h3 O (л)

Нитрат-ион не участвует в реакции , поэтому мы можем игнорировать его.

Оксид серебра Другое применение

Оксид серебра имеет еще одно применение, о котором говорилось в начале урока. Люди выдыхают углекислый газ, и когда они находятся в изолированных от атмосферы судах, таких как Международная космическая станция и подводные лодки, CO2 токсичен. Их воздушные фильтры содержат оксид серебра. Реакция между оксидом серебра, диоксидом углерода и водяным паром в воздухе приводит к образованию твердого соединения, называемого карбонатом серебра. Это удаляет углекислый газ из их атмосферы.

Краткий обзор урока

Оксид серебра — это ионное соединение, содержащее два иона серебра и один ион кислорода. Помните, что ионное соединение — это соединение, в котором ионы слипаются, как будто они склеены. Каждый ион серебра отдает один электрон кислороду. Его формула: Ag2 O.

Оксид серебра можно получить, дав возможность элементарному серебру вступить в реакцию с кислородом воздуха при температуре ниже 195°C. Эту реакцию можно обратить вспять, нагрев оксид серебра до температуры выше 195°C.Кислород в оксиде серебра будет выделяться в виде газообразного кислорода, а элементарное серебро останется в твердом состоянии.

Другой способ получения оксида серебра состоит в реакции нитрата серебра с гидроксидом натрия. Оксид серебра представляет собой осадок (или твердое вещество) этой реакции. Ионы серебра могут быть высвобождены из оксида серебра при взаимодействии его с азотной кислотой.

Ультрафиолетовые (УФ) стерилизаторы / водоочистители серии Sterilight Silver Plus с УФ-монитором

Серия Sterilight Silver Plus хорошо подходит для обработки воды в месте использования и дезинфекции после обратного осмоса для уничтожения бактерий (включая кишечную палочку и кишечную палочку).coli), вирусы, криптоспоридии, лямблии и широкий спектр других микробиологических контаминантов. Более крупные модели серии Silver Plus, в частности SSM-24, SSM-37 и SSM-39, также можно использовать для всего дома. Серия Silver Plus — это самая экономичная модельная линейка из предлагаемых нами, которая оснащена монитором интенсивности УФ-излучения и электромагнитным выходом с питанием. Это отличный выбор для приложений с известными бактериями или другими проблемами микробиологического загрязнения.

Все устройства серии Silver Plus оснащены реакторной камерой из нержавеющей стали, куполообразным кварцевым рукавом с огнеупорной полировкой и бактерицидной УФ-лампой низкого давления Sterilight Sterilume™-EX с покрытием, которую можно легко заменить, не прерывая поток воды. УФ-лампа обеспечивает снижение количества бактерий, вирусов и цист простейших (криптоспоридий и лямблий) на 4 log (99,99%) при указанных максимальных скоростях потока. Срок службы лампы 9000 часов (1 год).

Электронный контроллер «ICE» серии Silver Plus оснащен переключаемым источником питания, который автоматически определяет линейное напряжение в диапазоне 100–240 В и соответствующим образом регулирует свои рабочие параметры. Он также оснащен удобным дисплеем, который показывает % мощности УФ-излучения, оставшийся срок службы лампы и общее количество дней работы.В сочетании с монитором интенсивности УФ-излучения с длиной волны 254 нм, размещенным в корпусе из нержавеющей стали, устройства серии Silver Plus постоянно контролируют выход УФ-излучения и предупреждают вас о любых изменениях качества воды или о том, что вода становится небезопасной для питья. Системы серии Silver Plus также поставляются с выходом для соленоида с питанием, что позволяет подключать комплект аварийного отключения соленоидного клапана (продается отдельно) непосредственно к контроллеру. Смотрите ниже для получения дополнительной информации.

Серия Sterilight Silver Plus состоит из пяти моделей с производительностью очистки от 2 до 15 галлонов в минуту.

*Примечание: максимальные рекомендуемые скорости потока основаны на коэффициенте пропускания УФ-излучения 95 %. Фактическая дозировка зависит от скорости потока, качества воды и технического обслуживания (очистка УФ-рукава). Дозировка УФ-излучения будет ниже, когда коэффициент пропускания УФ-излучения воды упадет ниже 95% — если вы сомневаетесь, выберите модель, рассчитанную на более высокую скорость потока, чем вам действительно требуется. Мы рекомендуем УФ-дозу 40 мДж/см2.
Параметры качества питательной воды
Железо 0,3 частей на миллион (0.3 мг/л)
Марганец 0,05 частей на миллион (0,05 мг/л)
Дубильные вещества 0,1 частей на миллион (0,1 мг/л)
Мутность
Твердость
УФ-пропускание (UVT): 75%
Максимальная температура: 104Ф (40С)
Максимальное давление: 125 фунтов на кв. дюйм

Требования к предварительной обработке:

Во всех УФ-стерилизаторах требуется предварительная фильтрация осадка, чтобы уменьшить или исключить вероятность того, что целевой загрязнитель может «спрятаться» за частицей осадка в «тени» УФ-излучения и, следовательно, не получить полную дозу УФ-излучения.Соответственно, производитель настоятельно рекомендует предварительную фильтрацию осадка до уровня 5 микрон или меньше.

Воду с жесткостью выше 120 частей на миллион (7 гран на галлон) следует умягчать, чтобы снизить риск образования минеральной накипи на УФ-трубе, что снижает распространение УФ-излучения в УФ-камеру. Точно так же уровни железа, превышающие 0,3 ppm, или уровни марганца, превышающие 0,05 ppm, также должны быть обработаны, чтобы предотвратить окрашивание УФ-рукава.

Повышенный уровень некоторых других загрязняющих веществ, таких как дубильные вещества, может привести к снижению пропускания УФ-излучения (способности воды пропускать УФ-свет). Если коэффициент пропускания УФ-излучения (UVT) вашей воды после вышеупомянутой предварительной обработки составляет менее 75%, может потребоваться фильтрация с активированным углем для улучшения пропускания УФ-излучения. Большинство глубоких скважин имеют UVT 85% и выше. Если ваш UVT неизвестен, выберите модель с более высокой пропускной способностью, чем, по вашему мнению, вам действительно требуется (это обеспечит более высокую дозу УФ-излучения при желаемой скорости потока), или добавьте в вашу систему предварительный фильтр с активированным углем. Мы рекомендуем следующее оборудование предварительной фильтрации:

Аксессуары:

Серия Sterilight Silver Plus может быть оснащена ограничителем потока, чтобы гарантировать, что вы не превысите максимальную пропускную способность системы.Мы рекомендуем вам выбрать ограничитель потока, рассчитанный на немного меньший поток, чем УФ-стерилизатор, исходя из дозы УФ-излучения 40 мДж/см2. Для получения более подробной информации просмотрите нашу страницу ограничителей потока.

Серия Sterilight Silver Plus также может быть оснащена комплектом аварийного отключения соленоида. В случае сбоя питания или отключения электроэнергии в вашем доме ваша УФ-лампа в вашей УФ-системе обесточится. Это может оставить ваш дом незащищенным, если кто-то откроет водопроводный кран. Некоторые бактерии и другие патогены, передающиеся через воду, также могут проплыть мимо не работающей УФ-лампы и достичь нижней части вашей системы водоснабжения и, следовательно, не получить дозу УФ-излучения после восстановления подачи электроэнергии.Такая же ситуация может возникнуть в случае отказа УФ-лампы или в случае снижения мощности УФ-лампы (падение интенсивности УФ-излучения ниже безопасного уровня дозировки). Электромагнитный аварийный запорный клапан обычно устанавливается на выходе вашей УФ-системы и физически закрывает клапан в случае перегорания лампы или сбоя питания, тем самым предотвращая попадание загрязняющих веществ в систему без обработки. Эта функция также отключает подачу воды в случае потери интенсивности УФ-излучения (для моделей, оснащенных датчиком интенсивности УФ-излучения). Этот комплект настоятельно рекомендуется для всех домов с известной проблемой заражения бактериями, вирусами или кистами, а также для всех домов с частыми перебоями в электроснабжении. Доступны клапаны различных размеров. Для получения более подробной информации ознакомьтесь с нашей страницей комплектов электромагнитных клапанов Sterilight.

Sterilight Silver «PLUS» Ультрафиолетовый стерилизатор воды 3 галлона в минуту

Скачать инструкции SharkBite
 Требуется Adobe Acrobat Reader

Как установить латунные быстроразъемные фитинги SharkBite

Латунные вставные фитинги SharkBite

обеспечивают бесшовный и простой переход между различными материалами труб.Инструменты не требуются, а фитинги можно устанавливать даже в мокрых трубопроводах. Фитинг можно поворачивать после установки, поэтому вы можете установить его, не беспокоясь о том, как он расположен. Фитинги SharkBite также одобрены для установки за стеной и под землей. Если фитинг устанавливается для подземного использования, перед заглублением оберните его силиконовой самоклеящейся лентой.

Шаг 1. Определите материал трубы

Для начала определите материал трубы.Латунные вставные фитинги SharkBite совместимы с трубами PEX, меди, CPVC, PE-RT и HDPE. Фитинги SharkBite поставляются с ребрами жесткости PEX, предварительно загруженными в фитинг для PEX, PE-RT и HDPE. Ребро жесткости PEX не нужно удалять для применений из меди или ХПВХ.

Шаг 2. Отрежьте трубу аккуратно и под прямым углом

Убедитесь, что на трубе нет царапин и мусора, и отрежьте трубу как можно ровнее и ровнее. Если вы работаете с медной трубой, используйте инструмент для удаления заусенцев или наждачную бумагу, чтобы удалить все острые края или заусенцы на трубе.Неудачное удаление заусенцев с трубы может привести к повреждению фитинга.

Шаг 3. Измерьте и отметьте глубину вставки

Используйте инструмент для удаления заусенцев и измерительных приборов SharkBite, чтобы измерить и отметить глубину вставки на трубе.

Шаг 4. Установите соединение

Вставьте фитинг в метку, которую вы только что сделали на трубе. Теперь включите воду и проверьте соединение.

Снятие фитингов SharkBite

В отличие от других фитингов, латунные вставные фитинги SharkBite можно снимать и использовать повторно при необходимости внесения изменений.Чтобы снять фитинг, используйте отсоединяющий зажим SharkBite или отсоединяющие щипцы. Чтобы использовать отсоединяющий зажим, защелкните его на трубе и потяните вверх до фиксатора. Нажмите на размыкающее кольцо с помощью разъединяющего зажима и вытащите трубу из фитинга. Чтобы использовать щипцы для разъединения, наденьте щипцы на фитинг и трубу. Сожмите щипцы, чтобы нажать на расцепляющее кольцо фитинга, и вытяните трубу из фитинга. Универсальный латунный вставной фитинг SharkBite готов к повторному использованию.

Удаление потускнения с серебра

Удаление потускнения с серебра

Если у вас есть какие-либо предметы из серебра или покрытые серебром, вы знаете, что яркая, блестящая поверхность серебра постепенно темнеет и становится менее блестящей. Это случилось потому что серебро вступает в химическую реакцию с серосодержащими веществами в воздухе. Вы можете использовать химию, чтобы обратить вспять реакцию потускнения и снова сделать серебро блестящим.

Для этого эксперимента вам понадобится:

  • потускневший кусок серебра
  • кастрюля или блюдо, достаточно большое, чтобы полностью погрузить серебро в
  • алюминиевая фольга для покрытия дна кастрюли
  • достаточно воды, чтобы заполнить кастрюлю
  • сосуд для нагрева воды
  • подставки под грелку или кухонные рукавицы, с помощью которых можно держать сосуд с подогретой водой
  • пищевая сода, примерно 1 стакан на галлон воды

Выстелите дно формы алюминиевой фольгой.Установите серебряный предмет поверх алюминиевая фольга. Убедитесь, что серебро касается алюминия.

Нагрейте воду до кипения. Снимите его с огня и поместите в раковину. К горячему воды, добавьте около одной чашки пищевой соды на каждый галлон воды. (Если вам нужна только половина галлон воды, используйте полстакана пищевой соды.) Смесь немного вспенится и может переливаться; вот почему вы положили его в раковину.

Налейте горячую смесь пищевой соды и воды в кастрюлю и полностью покройте Серебряный.

Практически сразу тусклость начнет исчезать. Если серебро только слегка потускнение, все потускнение исчезнет в течение нескольких минут. Если серебро будет сильно потускнел, вам может потребоваться повторно нагреть смесь пищевой соды и воды и дать серебро несколько обработок, чтобы удалить все потускнение.


Когда серебро тускнеет, оно соединяется с серой и образует сульфид серебра. Сульфид серебра черный. Когда на поверхности серебра образуется тонкий слой сульфида серебра, оно темнеет. серебро.Серебру можно вернуть прежний блеск, удалив сульфид серебра. покрытие с поверхности.

Существует два способа удаления покрытия из сульфида серебра. Один из способов — удалить сульфид серебра с поверхности. Другой — обратить химическую реакцию вспять и превратить сульфид серебра обратно в серебро. В первом методе часть серебра удаляется из процесс полировки. Во втором серебро остается на месте. Полироли, содержащие абразивный блеск серебра, стирая сульфид серебра и часть серебра вдоль с этим.Другой вид средства для удаления тусклости растворяет сульфид серебра в жидкости. Эти полироли используются путем погружения серебра в жидкость или втирания жидкости в тряпкой и смыть. Эти полироли также удаляют часть серебра.

Метод удаления потускнения, используемый в этом эксперименте, использует химическую реакцию для преобразования сульфид серебра обратно в серебро. Многие металлы помимо серебра образуют соединения с серой. Некоторые из них имеют большее сходство для серы, чем серебро.Алюминий является таким металлом. В этом эксперименте сульфид серебра реагирует с алюминием. В ходе реакции атомы серы переходят от серебра к алюминию, высвобождение металлического серебра и образование сульфида алюминия. Химики представляют эту реакцию с химическим уравнением.

3 Ag 2 S   +   2 Ал      6 Ag   +   Алюминий 2 С 3
серебро
сульфид
алюминий серебро алюминий
сульфид

Реакция между сульфидом серебра и алюминием происходит, когда они находятся в контакта, пока они погружены в раствор пищевой соды.Реакция протекает быстрее, если раствор теплый. Раствор переносит серу от серебра к алюминию. Сульфид алюминия может прилипать к алюминиевой фольге или образовывать крошечные бледно-желтые частицы. хлопья на дне кастрюли. Серебро и алюминий должны соприкасаться друг с другом, потому что во время реакции между ними протекает небольшой электрический ток. Этот тип реакция, в которой участвует электрический ток, называется электрохимической реакцией. Реакции этого типа используются в батареях для производства электроэнергии.


Возвращение домой Эксперименты

Создание наночастиц серебра — задание

Введение/Мотивация

Можно ли превратить неблагородные металлы, такие как медь или ртуть, в более ценные металлы, такие как серебро или даже золото? Древняя традиция под названием алхимия , которая широко практиковалась в средние века, пыталась сделать именно это. Целью алхимии было усовершенствовать определенные предметы, например, превратив их в золото, или создать новые вещества, которые помогли бы вылечить болезнь или даже привести к бессмертию. Хотя практика алхимии закончилась столетия назад, алхимики помогли разработать некоторые лабораторные методы, теории и методы, которые используются в фундаментальных научных исследованиях, особенно в химии и медицине. Хотя мы не можем создать золото из воздуха с помощью химии, мы собираемся изучить некоторые увлекательные процессы, которые позволят нам создать тип серебра, который используется в различных современных приложениях.

(Следуйте инструкциям в рабочей тетради, 1.0 Lab: Introduction )

Атом серебра, обнаруженный в металлическом серебре, имеет равное количество протонов и электронов.Серебряный металл металлический, блестящий, из него получаются отличные украшения. Однако ионам серебра не хватает одного электрона. Ионы серебра составляют другое вещество: нитрат серебра. В отличие от родственного металла, нитрат серебра прозрачен, хрупок и растворяется в воде, поэтому вы никогда не увидите украшения из нитрата серебра.

Сегодня мы отдадим электрон иону серебра в нитрате серебра и посмотрим, сможем ли мы снова сделать серебро металлическим. Когда ион получает электрон, говорят, что он на 90 389 восстанавливается на 90 390 .Когда вещество теряет электрон, говорят, что оно окисляется . Химические исследования показывают, что элемент меди и танин — органическое вещество, содержащееся в чае, — могут восстанавливать нитрат серебра, теряя один из своих электронов.

Когда вещества восстанавливаются и окисляются , это называется химической реакцией . Некоторые признаки химической реакции включают: неожиданное изменение температуры, неожиданное изменение цвета, образование пузырьков газа или образование нового твердого вещества, также известного как осадитель .Мы будем искать признаков химической реакции как доказательство того, что мы делаем серебро.

Примечание для учителя: Введение преднамеренно расплывчато, чтобы позволить учащимся обнаружить, что они создают наночастицы серебра. Цель состоит в том, чтобы учащиеся обнаружили эмпирические доказательства до объяснения.

Процедура

Фон

Нитрат серебра (AgNO 3 ) реагирует с медью (Cu) с образованием нитрата меди (II) (Cu(NO 3 ) 2 ) и серебра (Ag).Это можно назвать окислительно-восстановительной реакцией , потому что нитрат серебра восстанавливается , а медь окисляется . Это также может быть названо реакцией одиночного замещения , потому что медь заменяет серебро в веществе нитрат серебра.

Нитрат серебра и медь являются реагентами , а нитрат меди(II) и серебро являются продуктами . Серебро является осадителем , потому что это новое твердое вещество, образованное химической реакцией между растворимым нитратом серебра и медью. Сбалансированная химическая реакция выглядит так:

2AgNO 3   +  Cu  —>  Cu(NO 3 ) 2   +  2Ag

Реакция продолжается до тех пор, пока один из реагентов не будет полностью израсходован в реакции. Как только один из реагентов уходит, реакция останавливается, остается другой реагент. Реагент, который заканчивается первым, является лимитирующим реагентом .
Изображение 2. Серебряные дендриты, образующиеся на медной проволоке. Copyright

Copyright © 2018 Richard Daines, Arizona State University RET

На изображении 2 показан увеличенный продукт химической реакции между нитратом серебра и медью.Серебро видно в виде осаждающих дендритов на медной проволоке. Нитрат меди(II) виден в виде зеленого порошка. Непрореагировавшая медь также видна, потому что она не была ограничивающим реагентом.

Другая реакция активности – между нитратом серебра и дубильными веществами. Таннины представляют собой класс многих различных крупных химических веществ, состоящих из углерода, водорода и кислорода. Одним из танинов является дубильная кислота, которая имеет формулу C 76 H 52 O 46 . Танины состоят из многих частей, называемых фенолами.Фенолы могут окисляться и, в свою очередь, восстанавливать нитрат серебра. Когда дубильные вещества восстанавливают нитрат серебра, они также производят азотную кислоту (HNO 3 ). Сбалансированная окислительно-восстановительная реакция выглядит так:

C 76 H 52 O 46 + AGNO 3 -> AGNO 3 -> AG + C 76 H 51 O 46 + HNO 3

Поскольку танины большие, они блокируют рост серебра, как дендритов на медной проволоке. Частицы металлического серебра настолько малы, около 100 атомов, что их невозможно увидеть.Их диаметр всего несколько нанометров (миллионная доля миллиметра), поэтому мы называем их наночастицами . Физический вид раствора взвешенных наночастиц серебра кажется коричневым.

Наночастицы серебра выглядят коричневыми, потому что крошечные частицы рассеивают свет. Когда свет рассеивается, мы видим цвета. Возьмем, к примеру, облачные образования. Вода не белая, но мы видим ее белой, потому что капли воды рассеивают солнечный свет. Мы также можем рассмотреть цвет глаз. В голубых и зеленых глазах нет ни голубых, ни зеленых частиц, а есть крошечные частицы коричневого меланина.Меланин рассеивает свет, отражающийся в глазах. Если в глазу есть меланин, вы видите синий цвет. Если меланина больше, вы видите зеленый цвет. Когда наночастицы серебра рассеивают свет, вы видите оттенки желтого, янтарного и коричневого цветов.

Перед занятием

  • Соберите материалы для каждой группы
    • Пластиковые чашки могут быть как чашкой Петри, так и крышкой – в этом упражнении работают и то, и другое.
    • Фактическая длина медного провода значения не имеет, но должна быть не менее 2. 5 см. (1 дюйм)
    • Каждому учащемуся потребуется копия рабочей тетради.
  • Выделите место в классе, где учащиеся смогут доставать и оставлять свои пластиковые тарелки на время пятидневного занятия.
  • Перед занятием приготовьте раствор танина, раствор нитрата серебра, раствор гидроксида натрия и раствор уксусной кислоты. Растворы танина и нитрата серебра будут использоваться в 1-й и 4-й дни. Растворы гидроксида натрия и уксусной кислоты будут использоваться в 4-й день.
  • Указания по приготовлению растворов:
    • Раствор танина (заварной чай)
      • Промойте стеклянную посуду объемом 250 мл деионизированной (ДИ) водой
      • Добавить 10 г чая пуэр
      • Наполните стеклянную посуду 150 мл деионизированной воды
      • Нагрейте до кипения, а затем кипятите в течение 15 минут (см. рис. 3)
      • Профильтруйте около 100 мл чая через воронку через среднескоростной фильтр в чистую стеклянную посуду объемом 500 мл (см. рис. 4)
      • Добавьте 150 мл деионизированной воды, чтобы приготовить чай с концентрацией 40 %
      • Этикетка «танин», крышка и добавление пипетки
      • Хранить в холодильнике, когда он не используется; чай испортится, если оставить его при комнатной температуре

Изображение 3.Заваривание чая пуэр в лабораторной посуде объемом 250 мл. Copyright

Copyright © 2018 Richard Daines, Arizona State University RET

Изображение 4. Фильтрация чая пуэр в колбе. Copyright

Copyright © 2018 Richard Daines, Arizona State University RET

    • Раствор нитрата серебра
      • Молярная масса нитрата серебра 170 г/моль
      • Промойте стеклянную посуду объемом 100 мл деионизированной водой
      • Добавить 2 г нитрата серебра в 60 мл деионизированной воды
      • Этикетка 0.2 М нитрат серебра, накройте крышкой и добавьте пипетку
      • Раствор гидроксида натрия
      • Молярная масса гидроксида натрия 44 г/моль
      • Промойте стеклянную посуду объемом 100 мл деионизированной водой
      • Добавить 0,22 г гидроксида натрия и 50 мл деионизированной воды
      • Наклейте этикетку 0,1 М гидроксида натрия, накройте крышкой и добавьте пипетку
    • Раствор уксусной кислоты
      • Промыть стеклянную посуду объемом 100 мл деионизированной водой
      • Долить до 50 мл дистиллированного уксуса (не разбавленного)
      • Этикетка 0. 8 М уксусной кислоты, накройте крышкой и добавьте пипетку
      • .

Со студентами

День 1 (Рабочая тетрадь для учащихся, разделы 1.0–2.1)

  1. Начните с организации учащихся в группы и раздайте каждому учащемуся экземпляр Рабочей тетради.
  2. Представьте введение/мотивацию
  1. Познакомьте их с Рабочей тетрадью для учащихся, попросив их прочитать 1.0 Lab: Introduction и заполнить недостающие определения.
  1. Кратко закройте рабочую тетрадь для учащихся, 1.1, 1.2, 1.3, и 1.4 вместе с учащимися.
  1. Включите дополнительные правила безопасности в лаборатории, относящиеся к вашей конкретной ситуации в классе.
  2. Отметьте расположение всех материалов и покажите, как маркировать пробирки и пластиковые чашки несмываемым маркером.
  3. Обратите внимание на то место, где, по вашему мнению, учащиеся должны оставить свою пластиковую посуду на ночь. Скажите учащимся, что перемещение пластиковых тарелок после того, как в них налиты растворы, может смешать и загрязнить соседние растворы.
  4. Опишите, как вы хотите, чтобы пробирки очищались и возвращались в конце лаборатории.
  1. Попросите учащихся записать свои наблюдения в рабочую тетрадь 2.0. Рабочий лист: наблюдения и ответить на вопросы в рабочей тетради 2.1. Рабочий лист: вопросы . Учащиеся будут работать над наблюдениями и вопросами вместе, при этом каждый будет записывать свои ответы в свою рабочую тетрадь. Учащиеся могут выполнить незаконченные вопросы в качестве домашнего задания перед следующим занятием.
  2. Предложите учащимся надеть защитные очки и следовать установке и процедурам, описанным в Рабочей тетради для учащихся, 1.1, 1.2 и 1.3 .
  3. За несколько минут до окончания занятия напомните учащимся, что пора закончить лабораторную работу, и обратитесь к рабочей тетради 1. 4 . Напомните им ополоснуть руки водой из-под крана перед тем, как они покинут класс, и напомните учащимся, что им необходимо заполнить рабочую тетрадь 2.1. Рабочий лист: вопросы для домашнего задания.

День 1 Советы учителям

Первоначально серебряный осадитель выглядит как черный налет на медной проволоке. Когда дендриты становятся длиннее, покрытие приобретает нечеткий серебристо-серый вид. Серебряный цвет более заметен при ярком свете.

Учащиеся могут не заметить, что раствор в пробирке А стал зеленым. Он малозаметен при низких концентрациях. Студенты могут заметить это, если сравнит его с прозрачным раствором в пробирке B.

Если учащиеся не заметят изменения цвета в пробирке D, попросите их сравнить его с пробиркой C.Сначала они были одного цвета, и обнаружение разницы в цвете свидетельствует о химической реакции.

Существует также визуальный тест на наличие наночастиц в растворе. Используя лазерную указку (если она у вас есть под рукой), посветите ею через стенку одной из пробирок. Направляя лазер через пробирки A, B или C, вы не увидите лазерный луч внутри раствора. Если это пробирка D, присутствие наночастиц рассеивает лазерный свет, и вы можете увидеть лазерный луч внутри раствора.Этот метод похож на использование меловой пыли, чтобы увидеть лазерный луч в классе.

Если учащиеся не закончат 25-минутные наблюдения, просто убедитесь, что они заметили изменение цвета в пробирке D и осадка в пробирке A. Химические реакции будут продолжаться до завершения в пластиковой посуде после того, как они уйдут.

Не беда, если растворы соприкоснутся и немного перемешаются в пластиковой посуде. Во второй день учащиеся будут исследовать множество незагрязненных участков.

Помните, что в конце дня храните раствор танина в холодильнике, так как он может испортиться.

Растворы нитрата серебра реагируют на свет, окрашивая поверхность в черный цвет. Удаляйте разливы водой и бумажными полотенцами и избегайте контакта с кожей. Учащиеся ополаскивают руки водопроводной водой на тот случай, если их кожа контактирует с нитратом серебра.

Ученикам важно мыть пробирки. Более чистая посуда дает более точные результаты.

День 2 (Рабочая тетрадь для учащихся, разделы с 3.0 по 5.4)

  1. Предложите учащимся открыть рабочую тетрадь 2.1 Рабочий лист: вопросы и проверка выполнения.
  2. В начале урока спросите учащихся, в каких пробирках происходили химические реакции, а в каких нет. Спросите их, как они узнают, что была или не была химическая реакция. Спросите их, что, по их мнению, было произведено.
  3. Независимо от ответов объясните, что сегодня вы будете исследовать образцы из пробирок A, B, C и D, которые высохли в течение ночи, чтобы получить больше доказательств того, что было получено.
  4. Если учащиеся впервые используют стереомикроскопы, продемонстрируйте все следующее: как настроить увеличение; как настроить окуляр; как использовать грубую и точную фокусировку, как разместить образец, чтобы увидеть разные части; как включить лампы сверху и снизу образца.
  5. Предложите учащимся собрать свою пластиковую посуду из первого дня.
  6. Предложите учащимся следовать указаниям в Рабочей тетради для учащихся 3.0 Лабораторная работа: Стереомикроскоп . В этом разделе описывается, как выглядит каждое вещество под стереомикроскопом, а также приводятся советы и фотографии.
  7. Предложите учащимся заполнить Рабочую тетрадь для учащихся, 4.0 Рабочий лист: Наблюдения 2 , описывая, какие вещества они видят. Есть также вопросы, в которых учащиеся используют свои собственные слова, чтобы описать, как выглядит каждое вещество.
  8. Предложите учащимся вернуть образцы пластиковых тарелок и убрать свое рабочее место.
  9. Поручите учащимся читать рабочую тетрадь для учащихся, 5.0, 5.1, 5.2, 5.3 и 5.4 .

День 2 Советы учителям

Рабочая тетрадь учащегося 4.0 — конец исследовательской части задания. На данный момент у студентов есть много эмпирических доказательств того, что они произвели наночастицы серебра в пробирке D. Показания и диаграммы частиц в разделах рабочей тетради 5.От 0 до 5.4 подробно описывают, что происходило в каждой пробирке, и связывают эмпирические наблюдения учащихся с химическими реакциями.

Фотографии на изображениях 2, 5 и 6 взяты из реальных образцов учащихся. Фотографии были сделаны камерой мобильного телефона через сфокусированный окуляр стереомикроскопа. Вы или ваши ученики можете сделать похожие фотографии, чтобы поделиться ими или показать.

Раздел рабочей тетради 5.4 содержит диаграмму частиц, описывающую три причины изменения цвета.Это настраивает ту часть лаборатории, где учащиеся будут использовать различия в цвете в качестве эмпирического доказательства.

Сохраните образцы высушенных пластиковых тарелок на случай, если учащиеся захотят сравнить то, что они произвели в День 4, с предыдущими результатами.

Серебро в D будет находиться в небольшом листе рядом с краем, где наночастицы серебра скапливаются по мере испарения воды. В высушенном образце также будут дендриты чистого серебра. Каждый миллиметр дендрита — это 1 миллион наночастиц серебра в ряду.В углах у стенок чашки Петри появятся коричневые пятна от дубильных веществ и, возможно, некоторое количество непрореагировавших кристаллов нитрата серебра.

В пробирке B учащиеся могут увидеть, как выглядят непрореагировавшие кристаллы нитрата серебра. Это поможет им, когда они увидят то же самое в других высушенных образцах.

В пробирке C учащиеся могут увидеть, как выглядит непрореагировавший танин. Это поможет им при танине, когда они увидят то же самое в других высушенных образцах.

День 3 (Рабочая тетрадь для учащихся, разделы 6.от 0 до 8,0)

  1. Организуйте учащихся в группы и попросите их заполнить рабочую тетрадь для учащихся, 6.0 Рабочий лист: вопросы 2 . Эти рефлексивные вопросы сочетают свои эмпирические данные с информативными чтениями.
  2. Проверьте понимание каждой группы. Учащиеся защищают свои ответы, приводя доказательства. Задавайте вопросы типа:
  1. Откуда вы знаете, что реакции не было?
  2. Что вы ответили на вопрос 9 в первый день? Почему ваш ответ изменился?
  3. Какие есть доказательства того, что вы производили серебро?
  4. Почему он казался коричневым?
  5. Что произойдет, если я добавлю больше нитрата серебра в …….? Почему?
  1. После того, как каждая группа защитит хотя бы один ответ, переход к общеклассному обсуждению.
  2. Сообщите ученикам, что теперь вы окончательно убеждены в том, что они создали наночастицы серебра в пробирке D.
  3. Скажите учащимся: «Инженер-химик посмотрит на производственный процесс, который вы использовали для изготовления наночастиц серебра, и подумает, как его улучшить. Если бы ваша работа заключалась в изготовлении наночастиц серебра, как бы вы хотели улучшить производственный процесс?»
  4. Прослушайте ответы учащихся. После этого попросите их прочитать Учебник для учащихся, 7.0 Чтение: Наночастицы серебра 1 , в котором описаны некоторые способы, которыми инженер-химик может попытаться улучшить производственный процесс. Попросите их прочитать Рабочую тетрадь для учащихся, 7.1 Материалы для чтения: Наночастицы серебра 2 , в которой рассматриваются некоторые химические принципы, которые инженер-химик может использовать для изменения производственного процесса.
  5. Сообщите учащимся, что в День 3 будет лаборатория. Она будет такой же, как и в День 1, за исключением того, что они будут использовать только две пробирки.Первым будет повторение пробирки D, стандартный производственный процесс. Второй будет уникальным для каждой группы, это модифицированный процесс с целью каким-то образом улучшить производственный процесс.
  6. Каждая группа студентов должна прийти к единому мнению относительно того, как они хотят изменить производственный процесс. Им также необходимо указать, как, по их мнению, изменение повлияет на количество, скорость производства и размер наночастиц серебра. Студенты также должны указать, повлияет ли это изменение на количество нитрата серебра, теряемого в производственном процессе.
  7. Каждый учащийся должен записать консенсус своей группы в рабочей тетради 10.0 Worksheet: Observations 3 , как ответы на вопросы 23 и 24.
  8. Назначьте раздел рабочей тетради учащегося 8.0 Рабочий лист: Заполните диаграммы частиц для домашнего задания.

День 3 Советы учителям

Если учащиеся не уверены, какие изменения им следует внести, в рабочей тетради 7.1 перечислены несколько вариантов на выбор.

Секция 7.1 упоминает очень упрощенную версию принципа Ле Шателье. С наночастицами вопрос обратимости сложен и зависит от размера частиц, а не только от концентрации продукта. Другими словами, реакция наночастиц серебра моделируется как необратимая, а принцип Ле Шателье моделируется как простое регулирование скорости прямой реакции, а не точки равновесия.

Как правило, чем медленнее скорость реакции, тем меньше размер наночастиц серебра. Увеличение времени выдержки при высоких или низких температурах может изменить размер наночастиц серебра, при этом у образцов не будет достаточно времени для испарения в течение ночи.

Рабочая тетрадь для учащихся 8.0 для домашнего задания позволяет учащимся использовать диаграммы частиц, чтобы ориентироваться в своих прогнозах того, как изменения в производственном процессе повлияют на важные факторы. Каждый сценарий является точной копией диаграммы частиц для пробирки D в разделе рабочей тетради 5.2 с одним внесенным изменением.

День 4 (Рабочая тетрадь для учащихся, разделы с 9.0 по 10.0)

  1. Объедините учащихся в группы.
  2. Спросите, не хочет ли какая-либо группа изменить свой выбор улучшенного производственного процесса.
  3. Убедитесь, что учащиеся заполнили рабочую тетрадь 8. 0 .
  4. Предложите учащимся следовать указаниям в рабочей тетради 9.0, 9.1, 9.2, 9.3, и 9.4 . Скажите им, что это похоже на лабораторию в День 1.
  5. Предложите учащимся записать свои наблюдения в рабочую тетрадь для учащихся, таблица 4, 10.0 Рабочий лист: наблюдения 3 .
  6. За несколько минут до окончания урока напомните учащимся, где они должны оставить свою пластиковую посуду с образцами D и E на ночь для просушки.

День 4 Советы учителям

Вы можете использовать лазерную указку с первого дня, чтобы доказать, что учащиеся производят наночастицы серебра как в пробирках D, так и в пробирках E.

Когда учащиеся работают над рабочей тетрадью, 8.0 диаграммами частиц, они могут понять, что хотят изменить производственный процесс другим способом, чтобы получить лучший или другой результат.

Учащиеся ищут различия между исходным производственным процессом, пробиркой D, и улучшенным производственным процессом, пробиркой E. Студенты в основном выполняют ту же лабораторную работу, что и в первый день. Они ищут доказательства того, что E отличается от D. Сегодня у них будет изменение цвета и скорость изменения цвета. Завтра у них будут доказательства со стереомикроскопа.

День 5 (раздел 10.1 рабочей тетради)

  1. Объедините учащихся в группы.
  2. Предложите учащимся изучить свои высушенные образцы с помощью стереомикроскопа.
  3. Предложите учащимся заполнить рабочую тетрадь 10.1 Рабочий лист: вопросы 3 .
  4. Предложите учащимся представить свои рекомендации всему классу, подчеркнув улучшения и компромиссы.
  5. Когда они выступят, задайте каждой группе дополнительные вопросы, например:
  1. Почему выгодно производить больше серебра?
  2. Какие у вас были доказательства того, что…?
  3. В вашем образце вы видели шарообразные формы. Что они могут быть?
  4. Вы создали наночастицы серебра меньшего размера, но потратили много танина. Стоило ли?
  5. Эта другая группа предположила, что было бы лучше….Ты согласен?
  1. Соберите заполненные рабочие тетради учащихся.

День 5. Советы учителю

Наконечники для стереомикроскопов, перечисленные в 3.0 , все еще действительны.

При сравнении образцов D и E может быть получено множество эмпирических данных. 

Изображение 5. Нитрат серебра и танины под стереомикроскопом. Copyright © 2018 Richard Daines, Arizona State University RET

При сравнении двух образцов оба образца могут содержать кристаллы нитрата серебра, как показано на Рисунке 5, но один может показать меньше.Студенты могут интерпретировать это как более высокую скорость реакции, процесс, производящий больше наночастиц серебра, или меньший расход избыточного нитрата серебра. Интерпретация зависит от того, как студенты изменили свой процесс.

Изображение 6. Наночастицы серебра под стереомикроскопом. авторское право

Авторское право © 2018 Ричард Дейнс, Государственный университет Аризоны RET

При сравнении двух образцов оба могут иметь темный серебряный край (как на изображении 6), более светлую серебряную полосу у края и серебряные дендриты в других местах.Однако у человека могут быть более широкие и плотные серебряные черты. Студенты могут интерпретировать это как процесс производства большего количества наночастиц серебра.

Учащиеся должны объединить информацию из своих наблюдений за химической реакцией в пробирках D и E, свой анализ высушенных образцов D и E, свой предыдущий опыт анализа образцов, информацию в показаниях и информацию в диаграммах частиц. У студентов есть много источников для интерпретации изменений в производстве наночастиц серебра.

Без передового оборудования анализ получается очень хлипким и качественным, но есть некоторые общие закономерности. Более медленные реакции производят меньшие наночастицы серебра (лучшее изменение). Более низкие температуры, избыток нитрата серебра и добавление кислоты замедляют реакцию. Более быстрые реакции производят более крупные наночастицы серебра. Более высокие температуры, избыток дубильных веществ и добавление гидроксида натрия увеличивали скорость реакции.

Некоторые доказательства, которые учащиеся могут описать, отвечая на вопросы в Рабочей тетради для учащихся, 10.1 :

  • Доказательства производства большего количества серебряного металла:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Мы добавили больше нитрата серебра и дубильных веществ, чтобы получить больше серебра .
    • Пробирка: Цвет темнее, чем ожидалось.
    • Высушенный образец: Мы видим меньше нитрата серебра в углу — все прореагировало, поэтому мы произвели больше металлического серебра. Мы видим более крупный лист серебра по краям, значит, наночастиц было больше. Мы видим более плотно упакованные и более толстые дендриты .
  • Доказательства производства меньшего количества серебра:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Мы использовали меньше одного или обоих реагентов.
    • Пробирка: Цвет светлее, чем ожидалось.
    • Высушенный образец: Больше нитрата серебра, поэтому меньше прореагировало. Размер серебряного листа меньше. Дендриты тонкие и редкие.
  • Доказательства более быстрого производства металлического серебра:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Чем выше температура, тем быстрее реакция.Добавление гидроксида натрия ускоряет реакцию (принцип Ле Шателье).
    • Пробирка: Цвет менялся быстрее.
    • Высушенный образец: Более быстрая реакция приводит к образованию более крупных наночастиц. Лист серебра менее гладкий, более зернистый. Здесь меньше дендритов и больше толстых сгустков серебра.
  • Доказательства производства серебряного металла медленнее:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Чем ниже температура, тем медленнее реакция. Добавление уксусной кислоты замедляет реакцию. Изменение концентрации реагентов может изменить скорость реакции.
    • Пробирка: Цвет менялся медленнее.
    • Высушенный образец: Более медленная реакция приводит к образованию наночастиц меньшего размера. Серебряные дендриты тоньше.
  • Доказательства расточительного расходования нитрата серебра:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Мы добавили больше нитрата серебра, а нитрата серебра уже было в избытке.Мы добавили меньше танина, чтобы был лишний нитрат серебра.
    • Пробирка: Избыток нитрата серебра образует более мелкие частицы. Цвет светлее, потому что наночастицы серебра меньше.
    • Высушенный образец: Мы видим намного больше нитрата серебра по краям и углам.
  • Доказательства снижения потерь нитрата серебра:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Я добавил избыток танина.
    • Пробирка: Избыток танина образует более крупные частицы. Цвет темнее, потому что наночастицы крупнее.
    • Высушенный образец: Нет видимого нитрата серебра. Там может быть много видимых танинов.
  • Доказательства наличия наночастиц меньшего размера
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Реакция медленнее.
    • Пробирка: Цвет светлее.
    • Высушенный образец: Дендриты тоньше, но количество серебра такое же. Лист серебра более гладкий и тонкий.
  • Доказательства более крупных наночастиц:
    • Из прочитанного и предшествующих знаний: Реакция быстрее.
    • Пробирка: Цвет темнее.
    • Высушенный образец: Лист серебра менее гладкий, более зернистый. Здесь меньше дендритов и больше толстых сгустков серебра.

Словарь/Определения

химическая реакция: Процесс, который приводит к химическому превращению одного набора химических веществ в другой. Окисление – это разновидность химической реакции.

дендрит: характерная древовидная структура кристаллов, которая растет при замерзании расплавленного металла.

Принцип Ле Шателье: используется для прогнозирования эффекта изменения условий, когда вещество подвергается изменению концентрации, температуры, объема или давления; также известный как закон равновесия.

лимитирующий реагент: Вещество, которое полностью расходуется после завершения химической реакции.

наночастицы: частицы размером от 1 до 100 нанометров (нм).

окисление: Потеря электронов во время реакции молекулой, атомом или ионом.

осадитель: новое твердое вещество, образовавшееся из раствора.

продукт: Вещества, полученные в результате химической реакции.

реагент: вещества, участвующие в химической реакции.

окислительно-восстановительная реакция: сокращение от химической реакции, включающей восстановление (красный-) и окисление (-окс) реагентов.

восстановление: приобретение электронов во время реакции молекулой, атомом или ионом.

наночастицы серебра: частицы серебра размером от 1 до 100 нанометров; состоит в основном из оксида серебра.

нитрат серебра: вещество AgNO3, состоящее из иона серебра и нитрат-иона.

одиночная реакция замещения: Реакция, при которой один или несколько элементов замещают другой элемент в соединении.

растворимость: Способность вещества растворяться в воде.

танин: класс вяжущих органических молекул, которые связываются с белками и различными другими органическими соединениями и осаждают их. Одним из танинов является дубильная кислота, имеющая химическую формулу C76H52O46.

Советы по устранению неполадок

Раствор танина слабый или плохо реагирует

Попробуйте использовать более горячую воду, заваривать чай в течение более длительного периода времени или разбивать чай на более мелкие кусочки; использование большего количества чая во время заваривания также дает больше дубильных веществ.

Я хочу убрать коричневый оттенок чая

Некоторые вещества, придающие чаю коричневый цвет, можно отфильтровать с помощью вакуумной фильтрации с микронными фильтрами – это может уменьшить коричневый оттенок, если у вас есть к ним доступ. Дополнительная фильтрация с помощью воронкообразных фильтров средней скорости не дает никакой пользы.

чай пуэр на самом деле не требуется; любое вещество, которое растворимо и восстанавливает серебро, работает. Чай пуэр просто содержит много дубильных веществ. Таннины представляют собой класс больших молекул, содержащих много фенольных групп.Фенольные группы уменьшают количество серебра, а большой размер танинов ограничивает размер образующихся наночастиц серебра. Вы можете использовать фенолы, извлеченные из фруктов и листьев, для получения тех же результатов, что называется производством «зеленых» наночастиц серебра. Другие фенолы могут не иметь коричневого оттенка.

Использование более разбавленного чая также работает, но скорость реакции ниже. Вам придется оставить раствор в пробирке D закрытым на ночь.

На высохшем серебре есть коричнево-черное вещество. Как его удалить, чтобы увидеть серебро под ним?

Коричневое вещество из танинов не растворяется ни в этаноле, ни в горячей деионизированной воде.Механическое удаление также удалит находящиеся под ним наночастицы серебра.

Могу ли я использовать сушильную печь, чтобы ускорить процесс?

Да и нет. Нормальная реакция длится несколько часов. Использование сушильной печи вскоре после урока приведет к получению гораздо меньшего количества серебра и оставит намного больше нитрата серебра, потому что реакция не дошла до конца. Использование сушильной печи на следующее утро является хорошей идеей, если образец не полностью высох.

Я вижу резьбу в образцах

Это могут быть небольшие воздушные волокна, которые попадают в образец; некоторые могут быть даже покрыты серебром.Чтобы противостоять этому эффекту, вы можете накрыть чашки Петри.

Я хочу изменить концентрацию раствора нитрата серебра или дубильных веществ.

Приблизительно 1 капля 0,4М нитрата серебра вступает в реакцию примерно с 1 каплей неразбавленного чая пуэра.

Я хочу использовать соляную или серную кислоту

И 0,1 М HCl, и H 2 SO 4 работали так же хорошо, как дистиллированный уксус. HCl, H 2 SO 4 и уксус производят хлорид серебра, сульфат серебра и ацетат серебра соответственно.Все они частично растворимы и восстанавливаются подобно нитрату серебра.

При использовании гидроксида натрия я вижу светло-коричневые кристаллические узелки

Это вещество – гидроксид серебра. В этом случае в эксперименте могла быть неадекватная концентрация танина или время химической реакции.

Демонстрация: Реакция магния и нитрата серебра

Я нашел версию этой демонстрации в Интернете пару лет назад. Признаюсь, когда я впервые попробовал это со своим классом, это было в основном для толпы, чтобы продемонстрировать серию активности металлов, но затем я был очень заинтригован происходящими процессами.В исходном источнике упоминается только «единая реакция замены» между Mg (s) и AgNO 3 (aq) . Поэтому когда я увидел сероватый продукт (серебро) я не удивился. Однако меня удивила белая вспышка и образование белого продукта, которые напоминали классическую демонстрацию горения магния. Это привело к некоторым исследованиям и моим выводам, которые следуют.

Должен отметить, что приведенные выше кавычки (вокруг реакции одинарного замещения) вызваны моим полным отвращением к терминам однократное замещение/замещение (вместо окисления-восстановления) и двойное замещение/замещение (вместо осаждения и кислотно-основного) как они обычно представлены.Я опускаю и то, и другое в своем учении, но это тема другой статьи.

Я начинаю урок с того, что мои ученики пишут и балансируют следующее:

«Напишите суммарное ионное уравнение и полуреакции окисления и восстановления для реакции, происходящей при помещении металлического магния в раствор азотнокислого серебра»

Net Ionic Уравнение: MG (S) + 2AG + + 2AG + (AQ) → Mg 2+ 4 (AQ) + 2AG (S)

Полуреакция окисления: Mg (s) → Mg 2+ (водн. ) + 2e

Полуреакция восстановления: 2e + 2Ag + (водн.) → 2Ag (s)

Я достаю флакон с порошком Mg (s) и флакон с порошком AgNO 3(s) .Я не указываю, что твердое AgNO 3 не является упомянутым ранее водным раствором. Я прошу студентов надеть защитные очки и ждать, затаив дыхание, пока я читаю информацию об опасности на каждой бутылке, прежде чем тщательно смешать два порошка. Медленно и тщательно смешивая два реагента, я веду себя так, как будто они могут вступить в реакцию в любой момент. Коллективный вздох и чувство замешательства появляются, когда ничего не происходит. Ведь разве реакция, которую они написали, не происходит? Были ли они обмануты своим инструктором? Я задаю вопрос, почему порошки не отреагировали.Возможно, кто-то заметит, что нитрат серебра не является раствором, как указано в утверждении, для которого они написали реакцию, но до сих пор ни один студент не пришел к такому заключению на данном этапе демонстрации.

 

 

Рис. 1 — Исходные материалы для демонстрации

 

Затем я приказываю ученику выключить свет. Это приводит их всех в восторг. На середину керамической плитки наношу однородную смесь порошков и переношу в вытяжной шкаф.Студенты только сейчас замечают, что вытяжной шкаф уже включен. Внутри вытяжного шкафа находится бюретка, наполненная водой, из которой капает 1 капля каждые 5 секунд или около того, тайно установленная, пока они работали над записью реакций. Я указываю им, что бюретка наполнена водой. Сразу после падения капли я быстро кладу керамическую плитку со смесью под бюретку и закрываю колпак, когда отхожу. Следующая капля воды падает на смесь. Коричневый газ поднимается из порошка и странным образом струится над смесью, прежде чем весь вытяжной шкаф внезапно и полностью поглощается яркой вспышкой света, которая длится всего мгновение.Одни студенты кричат, другие смеются, все в восторге.

 

 

Рис. 2 — Демонстрационная установка Рис. 3 — Конечный демонстрационный продукт

Демонстрация может проводиться в разное время года в зависимости от вашей последовательности и желаемого уровня сложности. Я представляю его на первом курсе после изучения различных классификаций химических реакций и эндотермических/экзотермических процессов.Расширенные термодинамические данные включены ниже, чтобы показать, что они также могут быть полезной демонстрацией в продвинутом курсе, курсе AP или IB.

Посмотрите замедленное видео демонстрации ниже.

 

 

 

[1] Шремпп, Крис. Взрывы, вспышки и взрывы: иллюстрированная коллекция необычных, необычных и захватывающих химических демонстраций и занятий.

Серебро плюс вода: Ag2O + H2O = ? уравнение реакции

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.